2016届上海市十一校高三上学期12月联考化学试卷（解析版）

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染

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下列各项中表达正确的是

A．H2O2的电子式：

B．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇

C．常温下，浓度都为0．1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

D． 为二氯化二硫(S2Cl2)的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．还原性：HF>HCl>HBr>HI

D．水溶性： HCl＞H2S＞ SO2

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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质沸点的高低

B．单质氧化性的强弱

C．单质与氢气化合的难易

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是

A．碱在水中的溶解度

B．乙酸溶液的pH

C．合成氨的反应热

D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度

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研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

A．羰基硫分子为非极性分子

B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO2高

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．NaOH　　 B．KMnO4　　 C．KSCN　　 D．苯酚

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下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是

A．氟气和水　　 　　 B．铝与氢氧化钠溶液

C．二氧化氮和水　　 D．五氧化二磷与冷水

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．在该过程中，CO断键形成C和O

B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

C．CO和O生成CO2是吸热反应

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

B．若甲为焦炭，则丁可能是O2

C．若甲为SO2，则丁可能是氨水

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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下列实验操作、现象与实验结论一致的是

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紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中一种天然香料，它多步反应可合成维生素A1，

下列说法正确的是

A．紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色

B．紫罗兰酮分子式为：C13H22O

C．mol中间体X最多能与mol H2发生加成反应

D．紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

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某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生， 下列有关描述正确的是

A．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑

B．断开K1闭合K2时，电子沿“a →Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动

C．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高

D．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动　　　　　　　　　　 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变　　　　　　　　　　 D．平衡移动，K值一定变化

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某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是

A．若＞，则正反应是放热反应

B．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

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某温度下，向一定体积0．1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同

C．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

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某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO3-+CO32-+3H+ →2CO2↑+2H2O

B．HCO3-+3CO32-+7H+ →4CO2↑+4H2O

C．2HCO3-+CO32-+4H+ →3CO2↑+3H2O

D．CO32-+H+ →HCO3-

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黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……①　　 2Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则下列说法正确的是

A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

B．反应①中氧化产物只有SO2

C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol

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在含有0．6molCl-、0．8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列正确的是

A．x=

B．x的取值范围是0＜x＜11/32

C．A点横坐标的值不随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7．0mol/L

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硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：

Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有　　 　　　 　 种能级不同的电子。

（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是　　　　　　 (填编号)

a．二氧化碳密度比空气大

b．二氧化碳能溶于水

c．二氧化碳在电场中通过不偏向

d．二氧化碳常温常压下为气态

（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x = 　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：　　　　　　　　　　　 　 。

（5）已知：H2S　　 Ki1 = 9．1×10-8　　 Ki2 = 1．1×10-12　　　　　 HF　 Ki = 3．5×10-4

H2SO3　 Ki1 = 1．5×10-2　　 Ki2 = 1．0×10-7　　　　　　 HAc　 Ki = 1．75×10-5

若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是　　　　　　　　　　　 。

a．硝酸　　　　　　 b．亚硫酸氢钠　　　　　　 c．氢氟酸　　　　　　 d．醋酸

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利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。

完成下列填空：

（1）右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 (热量用E1、E2或E3表示)。

该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为　　　　　　　　　　　 摩尔/(升秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是　　　　　　　　　　 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K　　 　　　 2×10-30(填“＜”、“＞”或“=”)；

②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：　　　　　　　　　　

（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是　　　　　　 。

a．c(NH4+)/c(NH3•H2O)　　　　　　　　 　 b．c(NH3•H2O)/c(OH-)

c．c(OH-)/c(H+)　　　　　　　　　　　　　　 d．c(H+)/c(NH4+)

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某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连　　　　　 ；B连　　　　　 (填写连接的字母)。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是　　 　　 　　　 ，对应的现象为　　　　　　 。

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g， 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ，充分反应完全后。

甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：　　　　　 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在　　　　　　　　　 。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是　　　　　　　　　　　 。

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实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1，1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。

I．制取装置如右图所示。

（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是　　　　　　 ；该反应不高于20℃的可能原因是：　　　　　　 。

（2）仪器a的作用是　　　　　　　　　　 ；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式　　　　　　　　 ；装置b的作用是　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1–二苯乙烷。

（1）分液漏斗中，产品在　　　 (填“上”或“下”)层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是　　　　　　　　 ；无水硫酸镁也可用物质　　　　　　　　　　 代替。

（2）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是　　　　　　　 (选填编号)。

（3）三口烧瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1–二苯乙烷7．8g。该实验的产率约为　　　　　　　　 。

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已知：，水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21．6％，则A的分子式为　　　　　　　　　　 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的系统命名法名称为　　　　　　　　　　　 。

（2）B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C的可能结构有　　　 种；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）D所含官能团的名称为　　　　　　　　　　 ；第④步的反应类型为　　　　　　　　　　 ；

（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有　　　　　 种。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团。

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优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

Ⅰ　 B为芳香烃。

（1）由B生成对孟烷的反应类型是　　　　　　　　　　　　 。

（2）(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是　　　　　　　　 (填写名称)。

Ⅱ　 1．08g的C与足量饱和溴水完全反应生成3．45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。

（1）F的官能团是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应I的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列说法正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　 。

a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．C不存在醛类同分异构体

c．D的酸性比E弱

d．E的沸点高于对孟烷

（5）G有三种不同环境的H原子，且个数比为3：2：1。G能与NaHCO3溶液反应放出CO2。反应II的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氢气是化工行业重要原料之一。

（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。常温下，电解250 mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0．365 g(假设气体全部逸出)。生成的氢气在标准状况下的体积为　　　　　 mL。

（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1 m3 甲烷经此过程生成0．27 m3氢气­，则甲烷的裂解率为　　　　　　 %(体积均在相同条件下测定)。

（3）已知：CxHy + H2O → CO + CO2 + H2(未配平)。工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：

计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。

（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000 m3(其中CH4的体积分数为0．112%，下同)，分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2．8%。计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况)。

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