研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基...

研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

A．羰基硫分子为非极性分子

B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO2高

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

A．羰基硫分子为非极性分子        B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO₂高            D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，CO就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(　　)

A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价

B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C．羰基硫的电子式为：_·^·····_·^·C_·^·····_·^·

D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键

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有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题

（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ•mol-1，②COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ•mol-1，③CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。

②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）

③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______

（4）已知常温下，H2S和NH3•H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______

②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。

（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：

①x=______（保留两位有效数字）。

②Kp=______（数字用指数式表示）。

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H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题:

（1）COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_________。

（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　 ΔH1=-17KJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

则ΔH3=__________

（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_______；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

（4）某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。

①A点COS的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。

②在该条件下,COS的平衡转化率为________

③在该温度下,该反应的平衡常数K=__________

④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是______

A.再通入H2O(g)　　 B.加压　　 C.降温　　 D.加入催化剂

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液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

（1）写出羰基硫的电子式　　　　　　 ，羰基硫分子属于　　　　　　　　 （选填“极性”、“非极性”）分子。

（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是　　　　　　 。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 　　　　　 ，负极的反应产物为　　　　　　　　 （填化学式）。

为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S

（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K　　　　 ，反应速率　　　　　　 （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　 。

a．容器内气体密度保持不变　　　　　　　 b．容器内温度保持不变

c．c(H2)＝c(H2S)　　　　　　　　　　　 　　 d．υ(H2)正＝υ(H2S)正

（6）已知该反应的平衡常数很大，说明　　　　　　　　　　　　　　 。

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I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：

（1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。

（2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。

（3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　

（4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。

（5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ________________________

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科学家分析，地球原始大气中的COS（羰基硫）对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，对生命起源起到重要作用。

（1）写出COS的电子式________，C与O形成共价键时,共用电子对会偏向____原子，判断依据是___________。

（2）已知 COS（g）+ H2O（g）H2S（g）+ CO2（g）　　　 ΔH1 = - 34kJ/mol

CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g）　　　 ΔH2 = - 41kJ/mol

写出H2S与CO反应生成 COS 的热化学方程式：_________；100℃ 时将CO与H2S按物质的量比为 1:1 充入反应器中,达平衡后CO的转化率α = 33.3%，此时反应的平衡常数K =______。

（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。 设起始充入的 n（CO）:n（H2S）=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2。（填“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ = ”）

②温度高于 T0时，H2S 转化率减小的可能原因为________。

A 反应停止了

B 反应的 ΔH 变大

C 反应达到平衡

D 催化剂活性降低

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下列化学用语使用正确的是           （    ）

A．氢氧化钠的电子式：     B．乙醇分子比例模型：

    C．质量数为37的氯原子：       D．羰基硫（COS）的结构式：

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