I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：（1）碳原子的核外电...

I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：

（1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。

（2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。

（3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　

（4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。

（5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ________________________

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Ⅰ.羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似。

（1）羰基硫（COS）的电子式为：______________。

（2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，

反应II的离子方程式为________________________________________________。

Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。

（1）物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是　　　　　　　　　　　 ；

（2）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，则放电时电池的正极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为　　　　　　　 。

②调整pH=5-6的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：

(1)COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为_____。

(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　　 ΔH1＝-41.2　 kJ·mol-1

② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g)　　 ΔH2＝-35.5　 kJ·mol-1

则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为________________________________。

II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g)　　 △H = + 236 kJ/mol

表中 x＝_____。

Ⅲ. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3　 尾气,装置原理图如图:

负极反应式为____________， 标准状况下有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子的物质的量为_______mol。

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H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题:

（1）COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_________。

（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　 ΔH1=-17KJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

则ΔH3=__________

（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_______；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

（4）某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。

①A点COS的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。

②在该条件下,COS的平衡转化率为________

③在该温度下,该反应的平衡常数K=__________

④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是______

A.再通入H2O(g)　　 B.加压　　 C.降温　　 D.加入催化剂

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羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为______________，硫原子的结构示意图______________

（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 ΔH1＝+7kJ/mol

水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　 ΔH2=－34kJ/mol

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH=－484kJ/mol

表示CO燃烧热的热化学方程式为________。

（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________，COS的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：

①v(H2S)＝________mol/(L·min)

②该温度下平衡常数K＝__________

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羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为______________，硫原子的结构示意图______________

（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 ΔH1＝+7kJ/mol

水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　 ΔH2=－34kJ/mol

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH=－484kJ/mol

表示CO燃烧热的热化学方程式为________。

（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________，COS的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：

①v(H2S)＝________mol/(L·min)

②该温度下平衡常数K＝__________

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羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为______________，硫原子的结构示意图______________

（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 ΔH1＝+7kJ/mol

水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　 ΔH2=－34kJ/mol

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH=－484kJ/mol

表示CO燃烧热的热化学方程式为________。

（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________，COS的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：

①v(H2S)＝________mol/(L·min)

②该温度下平衡常数K＝__________

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：　 CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H>0

B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（　　 ）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）　 K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应　　

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

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