医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的
A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素
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下面关于电解质的叙述中正确的是
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
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下列物质都能导电,其中属于电解质的是
A.NaCl溶液 B.铁丝 C.稀硫酸 D.熔融的NaOH
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下列分离或提纯物质的方法正确的是
A.用蒸发法进行海水淡化
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下,48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NA
D.标准状况下,18g水所含原子数为NA
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在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
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下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B.氯化镁溶液和氨水混合:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
C.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+ = Fe2++H2↑
D.铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3++3Ag
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完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL,需要同温同压下的氧气
A.20mL B.25mL C.50mL D.无法计算
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用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.3∶1∶1 D.1∶3∶3
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下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是
A.有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
B.某物质在固态时能导电,可确认该物质是金属单质
C.一种元素在同一物质中可显示不同价态,但一定是该元素的相邻价态
D.氧化物只可能是氧化产物,不可能是还原产物
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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在l~100nm 之间 B.能透过半透膜
C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色
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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1 倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3 和Na2SO3恰好完全反应,则X 为
A.Cl2 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2O3
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有一未知浓度的硫酸溶液25 mL,在加入0.1 mol/L BaCl2溶液10 mL 后,改加NaOH溶液,结果用去0.1 mol/L NaOH 溶液25 mL 恰好完全中和,则此硫酸的物质的量浓度为
A.0.2 mol/L B.0.5 mol/L C.0.1 mol/L D.0.05 mol/L
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某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4:1。在加热分解过程中,该金属元素
A.化合价升高 B.化合价降低 C.化合价不变 D.无法确定
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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1
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如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气,H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为
A.2∶7 B.5∶4 C.2∶1 D.7∶2
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(12分)用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺________,_________;
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_____________g;
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
简述操作⑦的具体过程:__________ ________。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空:
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________。(填序号)
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(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是( )
(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
(2)步骤⑤的仪器名称是 ;
(3)步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(4)若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是 。
(5)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
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(14分)根据反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O回答下列问题:
(1)用单线桥法标明电子转移方向和数目 ,还原剂是 ,氧化剂是 (填化学式)。
(2)硝酸在反应中体现出 性。
(3)当转移4.5mol电子时,有 molHNO3被还原,产生NO的体积(标准状况) 。
(4)该反应的离子方程式为: 。
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(12分)有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
(2)加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生。
(3)在(2)的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。
根据以上实验所产生得现象,判断这种混合物里,一定含有 ,一定没有 ,可能有的物质是 。
写出前两步所发生反应的离子方程式 。
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(4分)28g KOH固体必须溶解在________g水中,才能使每200个水分子中有1个K+,所得溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液中OH-的物质的量浓度为________。(保留到小数点后两位)
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