有一未知浓度的硫酸溶液25 mL,在加入0.1 mol/L BaCl2溶液10 mL 后,改加NaOH溶液,结果用去0.1 mol/L NaOH 溶液25 mL 恰好完全中和,则此硫酸的物质的量浓度为
A.0.2 mol/L B.0.5 mol/L C.0.1 mol/L D.0.05 mol/L
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有一未知浓度的硫酸溶液25 mL,在加入0.1 mol/L BaCl2溶液10 mL 后,改加NaOH溶液,结果用去0.1 mol/L NaOH 溶液25 mL 恰好完全中和,则此硫酸的物质的量浓度为
A.0.2 mol/L B.0.5 mol/L C.0.1 mol/L D.0.05 mol/L
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有一未知浓度的硫酸溶液20mL,在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和,则硫酸的物质的量浓度是
A. 0.5 mol·L-1 B. 1.0 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.25 mol·L-1
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有一未知浓度的硫酸溶液50mL,在加入0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液25 mL后,改加NaOH溶液,结果用去1.0 mol/L NaOH溶液50 mL恰好完全中和,则硫酸的物质的量浓度是
A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.1.5 mol/L D.2.0 mol/L
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室温下,将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1(溶液的体积为200mL)。试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
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有一未知浓度的稀硫酸25mL,先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后,改加NaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2.0mol/L
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在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL,将溶液搅拌均匀后,在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度,实验结果如图所示。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.加入30 mLNaOH 溶液时,HCl完全被中和
C.NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L
D.该实验表明热能可能转化为化学能
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在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀,反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求: (1)白色沉淀的质量 (2)原硫酸溶液的物质的量浓度。
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将1L 0.1 mol•L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1L
0.5 mol•L-1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量;将500 mL
1 mol•L-1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )
A.(5a-2b)kJ B.(2b-5a)kJ
C.(5a+2b)kJ D.(10a+4b)kJ
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