2010-2011学年山东省诸城市高三2月月考（理综）化学部分

关于血糖浓度的调节，有关说法不正确的是  ①血糖平衡的调节既有神经调节又有激素调节，②调节血糖平衡的激素只有胰岛素和胰高血糖素，③下丘脑的不同区域参与血糖调节，④胰岛细胞只感受血糖浓度的变化而分泌相应的激素。

A．①④           B．②④           C．②③           D．①③

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右图为碳循环的主要途径，下列有关叙述错误的是

A．图中B能实现光能—电能—化学能的转化

B．由B→C→D能量传递效率是变化的

C．B、C、D被E食用而处于第二、三、四营养级

D．B、E是实现生物群落与无机环境沟通的关键环节

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下列说法不正确的是

A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质

D．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石

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下列说法中不正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．¹³C与¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．28g乙烯和氮气的混合气体中含有N_A个气体分子

C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

D．常温下，1mol·L^-1的 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于2N_A

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已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．C元素的最高正价为+7价               B．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C          D．还原性：A^2-<C^－

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下列关于有机物的叙述正确的是

A．棉花、羊毛、粘胶纤维均属于天然纤维

B．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．淀粉和纤维素都能在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

D．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小

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下列叙述正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同

C．向NaClO溶液中通入足量SO₂的离子方程式：ClO^-＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

A．该一元碱溶液的pH=11

B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

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常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：［CH₃COO^-］+［OH^-］=［CH₃COOH］   +［H⁺］

B．点②所示溶液中：［Na⁺］=［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］

C．点③所示溶液中：［Na⁺］＞［OH^－］＞［CH₃COO^-］>［H⁺］

D．滴定过程中可能出现：［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］＞

［H⁺］＞［Na⁺」＞［OH^－］

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） 

②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） 

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式________；

（2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①P₁________P₂（填大于、小于或等于）；

②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下 同），平衡常数________。

（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

①正极的电极反应式是________；放电时，H⁺移向电池的________（填“正”或“负”）极。

②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=________（假设反应前后溶液体积不变）。

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已知：在25时H₂OH⁺+OH^-  K_W=10^-14

HA_CH⁺+A  Ka=1.8×10^-5

（1）醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为。当升高温度时，K_h将________（填“增大”“减小”“不变”）；

（2）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；

（3）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为 0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是________。（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）

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过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显________（“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃仪器有________（填写仪器名称）。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的________（选填序号）。

a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________，说明装置不漏气。

③装置A的作用是________，装置C中的试剂为________。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？________

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是________。

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