山西省（两校区）2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

下列化学用语正确的是（　　 ）

A. 甲烷分子的比例模型：　　 B. 二氧化碳的电子式：

C. Cl-的结构示意图为：　　 D. HClO的结构式：H-O-C1

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下列说法正确的是（　 ）

A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2

C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体

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下列图示变化为吸热反应的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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对于下列事实的解释正确的是（　　 ）

A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性

C. 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D. 氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火

B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化

C. 火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应

D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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下列叙述中不正确的是（　　 ）

A. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

B. 鸡蛋白可以水解得到氨基酸

C. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油

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己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（　　 ）

A. 金刚石比石墨稳定　　 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低

C. 金刚石转变成石墨是物理变化　　 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

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四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 原子半径Z

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

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镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（　　 ）

A. 在化合物中呈+2价　　 B. 单质能与水反应放出H2

C. 它的氢氧化物为强碱　　 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱

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下列反应的离子方程式，正确的是（　　 ）

A. Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O

C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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下列实验装罝或操作不符合实验要求的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质性质的递变关系正确的是（　　 ）

A. 酸性强弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4　　 B. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C. 稳定性HCl>H2S>PH3　　 D. 氧化性Na+>Mg2+>Al3+

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下列说法正确的是（　　 ）

①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

②根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用来制造光导纤维

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是（　　 ）

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

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化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　 ）

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

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下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （　　 ）

A. 只有反应①②④均属于氧化还原反应

B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是（　　 ）

A. 混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度

C. 3v逆(C)=2v正(B)　　 D. 气体的平均相对分子质量

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下列变化的实质相似的是（　　 ）　　

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A. 只有②③④　　 B. 只有⑤⑦

C. 只有③④⑥⑦　　 D. 全部

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在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（　　 ）

A. X的值为1　　 B. M的平均反应速率为0.15 mol•L-1·min-1

C. M的转化率为60%　　 D. 平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1

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将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为

A. 0.09mol　　 B. 0.1.mol　　 C. 0.11mol　　 D. 0.12 mol

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下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　 ）

A. NH4ClNH3↑+HC1↑　　 B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2　　 D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

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在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（　　 ）

A. ①④　　 B. ②③⑤　　 C. ①③　　 D. ①②④

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（　　 ）

A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动

C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是

A. X、Y、Z元素分别为N、P、O

B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 原子半径：Z>X>Y

D. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A是_______________，D是___________　　 ，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C.A2是一种高效优质新能源

D.若生成1 molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

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当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。

（1）利用海水脱琉可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_________________。

（2）利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。

②上述流程中循环利用的物质是____________________。

（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；

②反应③中每生成3molBr2，转移电子的物质的量为__________mol；

③为了除去工业Br2中微量的C12，可向工业Br2中_____________(填字母)。

a.通入HBr　　 b.加入NaBr溶液

c.加入Na2CO3溶液　　 d.加入Na2SO3溶液

（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁：

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；

②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_____________(填字母)。

A.Ar　　 B.CO2　　 　　 C.空气　　 D.O2　　　　 E.水蒸气

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

（6）写出C→D反应的化学方程式________________。

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