吉林省、长白山二中、长白山实验中学2018届高三四盟校期中联考化学试卷

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

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下列物质分类正确的是（）

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　 ）

A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA

C．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA

D．含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA

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下列说法错误的是

A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质

B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2

C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。

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化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A. 电解质与非电解质属于包含关系　　 B. 化合物与碱性氧化物属于包含关系

C. 单质与化合物属于交叉关系　　 D. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系

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关于胶体，下列说法正确的是(　 )

A．胶体的聚沉是化学变化

B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个

C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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在下列各组离子中，能大量共存的（　　）

A. Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣　　 B. K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+

C. NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣　　 D. K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+

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下列离子方程式正确的是（　　　　　　 ）

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH）2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为（　　）

A. 5：3　　 B. 5：4　　 C. 1：1　　 D. 3：5

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已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（　　 ）

A. KMnO4　　 B. Ca(ClO)2　　 C. Cl2　　 D. H2O2

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某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　 　）

A. NO3﹣、4a　　 B. CO32﹣、3a　　 C. OH﹣、6a　　 D. SO42﹣、3a

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把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是(　　)

A. 稀硫酸　　 B. 氢氧化钾稀溶液　　 C. 硫酸铜溶液　　 D. 氯化镁溶液

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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、（NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）

A. NaOH　　 B. H2SO4　　 C. BaCl2　　 D. AgNO3

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现（　　　　　　 ）

A. SiO2 SiCl4 Si

B. FeS2 SO2 H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2Mg

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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　　　 ）

A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42−、HCO3−

B. b点对应的溶液中：Na+、S2−、SO42−、Cl−

C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3−、F−

D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I−、CO32−

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下列叙述正确的是(　　)

A. SO2具有还原性，故可作漂白剂

B. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

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已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(　　)

A. 甲为C，X是O2　　 B. 甲为SO2，X是NaOH溶液

C. 甲为Cl2，X为Fe　　 D. 甲为Al，X为NaOH溶液

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下述实验能达到预期目的的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4

B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

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FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（　　 ）

A.加入KSCN的溶液一定不变红色　　　　　　 　 　　 B. 溶液中一定含Cu2+

C.溶液中一定含有Fe2+　　　　　　　　　　　　　　 　　 D.剩余固体中一定有铜

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使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

A. Cu＋HNO3(稀)　　 B. CuCuOCu(NO3)2

C. Cu＋HNO3(浓)　　 D. CuCuCl2Cu(NO3)2

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下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）

①SiO2　②H2SiO3　　 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3

A. ①③　　 B. ②④

C. ②③④⑤　　 D. ②④⑥

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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:（　　）

A.X元素可能为Al　　　　　　　　 B.X元素一定为非金属元素　　　　　　

C.反应①和②互为可逆反应　　 D.反应①和②不一定为氧化还原反应

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下列各项反应对应的图像正确的是（　　 ）

A．25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

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Ⅰ.标准状况下有①6.72L CH4；②3.011023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）

（1）物质的量______；　　　　　　　　 （2）体积______；

（3）质量______；　　　　　　　　　　　 （4）氢原子数______。

Ⅱ.按要求写出相应的式子：

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________________；

（2）实验室制取氯气的离子方程式：______________________________________；

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________________________________。

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Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜　 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____，0.2mol KIO3参加反应时转移电子____mol。

（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。

A．CCl4 　　　　 B．酒精　　　　　 C．Na2SO4溶液　　　　 D．食盐水

所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。

（4）A．100mL量筒 B．托盘天平　 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶　　 E．50mL 量筒　　 F．胶头滴管　　 G．烧杯　 H．500mL容量瓶

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.

（2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________.

（3）①H2O2分子的电子式为______________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________。

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