一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O,在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为( )
A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5
高三化学选择题简单题
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O,在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为( )
A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
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硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ( )
A. 该反应属于氧化还原反应
B. 该反应中只有一种元素的化合价发生变化
C. 硝酸铵既是氧化剂又是还原剂
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:5
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硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为:NH4NO3→HNO3+N2 +H2O(未配平)
(1)该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
(2)反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________;现有1mol NH4NO3分解,生成的氧化产物的物质的量是________mol。
Ⅱ.硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为:m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
(3)下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________(选填字母编号)。
a.m=1 b.n=2 c.p=3 d.q=4
(4)若反应过程中共转移3.01×1023个电子,则反应可产生气体的体积为_____(标准状况)。
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH- 数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA
B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目等于NA
C.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后产物的分子总数一定为NA
D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
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