江西省南昌一中南昌十中2010-2011学年高三联合考试

单选题共 16 题

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）
A．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－       B．Cu²^＋、Fe²^＋、NO₃^－、SO₄²^－
C．Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、ClO^－         D．K^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄²^－

难度: 极难查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O
C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O
D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

难度: 极难查看答案及解析
某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③可用丁达尔现象区分溶液与胶体 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到; ⑦小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包. 上述说法正确的是（）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

难度: 极难查看答案及解析
用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4 N_A
B．24g镁的原子最外层电子数为1.0N_A
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 N_A
D．用溶有1 mol FeCl₃的饱和溶液制Fe(OH)₃胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0N_A

难度: 极难查看答案及解析
化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂, 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是（）
A．由Fe＋S FeS 推测：Fe＋Cl₂ FeCl₂
B．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，
推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
C．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
推测：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，
推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

难度: 极难查看答案及解析
下列各组物质，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是               （    ）
A．铜. FeCl₃溶液            B．稀H₂SO₄ . NaAlO₂溶液
C．稀盐酸. 碳酸钠溶液         D．浓氨水. AgNO₃溶液

难度: 极难查看答案及解析
下列化学实验事实及其解释不正确的是（）
A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘
B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃溶于盐
酸
C．向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²^＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI Ksp的大。

难度: 极难查看答案及解析
Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为：
2Na₂O₂+2CO₂==O₂+2Na₂CO₃ 下列有关说法正确的是（）
A．Na₂O₂中Na的化合价为+2
B．该反应是氧化还原反应中的变价归中反应
C．Na原子半径大于Li原子半径
D．Li在空气中燃烧也能生成Li₂O₂可用于供氧

难度: 极难查看答案及解析
在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：
3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆²^－＋6M。关于该反应的说法中正确组合是（）
① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆²^－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

难度: 极难查看答案及解析
高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是
（）
A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa₂FeO₄反应中共有4mol电子转移
C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

难度: 极难查看答案及解析
将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与加入X的量的关系如下图，符合题意的一组物质是（）

A

B

C

D

X

H₂S

HCl

NH₃

NH₃·H₂O

Y

Na₂SO₄

Na[Al(OH)₄]

AlCl₃

AgNO₃

难度: 极难查看答案及解析
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Zn；
④KNO₃； ⑤HCl； ⑥H₂O₂ ；铜粉可溶解的是
A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①④⑥

难度: 极难查看答案及解析
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）
A．工业制AlN： Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO反应中，Al₂O₃是氧化剂
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐火耐高温材料
D．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

难度: 极难查看答案及解析
一种碳纳米管（氢气）二次电池
原理如右图，该电池的电解质为
6mol·L^—1KOH溶液，下列说法
不正确的是（）
A．储存H₂的碳纳米管放电时为
负极，充电时为阴极
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：
NiO(OH)+H₂O+e^—===Ni(OH) ₂+OH^—
D．放电时，电池反应为
2H₂+O₂===2H₂O

难度: 极难查看答案及解析
关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是

难度: 极难查看答案及解析
下列关于下图的说法是（）
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

难度: 极难查看答案及解析

填空题共 3 题

某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。
已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
________
（2）反应中，被还原的物质是________，Cr₂(SO₄)₃是________。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

+ +……
（4）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。

难度: 极难查看答案及解析
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO 、CO、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是　　　
和　　。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：
①X为　　　(填字母)。 a.Br^－ b.SO c.CH₃COO^－ d.HCO
②A中含有的阴阳离子个数之比________
③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　　　　(精确到0.1 g)。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：　________。
（3）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　　(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为　________

难度: 极难查看答案及解析
Ⅰ. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为
电解质介质，其工作原理如图所示。
（1）电极b的电极反应式是________
（2）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。
若以C₂H₄为燃料气，工作一段时间后
燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC₂H₄，
则外电路阴极区的产物及其物质的量分别
是________ ________。
Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有
的少量Na₂S。
A． CaCl₂ B．A_gCl C．HCl
（1）最好的试剂是________（填写序号字母）。
写出加人该试剂时反应的离子方程式________。
（2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：
________

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推断题共 1 题

工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：
（1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是　　　。写出步骤②有关反应的离子方、。
（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？　　。
（3）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中　极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？　　　　
（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应　　　　，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

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实验题共 2 题

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O₂2MgO； ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂2MgO+C ④Mg+H₂OMgO+H₂↑
⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别___________________________________________
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)
j→__________ ，___________ →___________，___________→__________，_________→a
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是_____________；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________ ____________

难度: 极难查看答案及解析
有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：
⑴NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲：________其物质的量之比是：________
乙：________其物质的量之比是：________
⑵.且在两种情况下产生的CO₂气体（标准状况）
各是甲：________mL；乙：________mL。
⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是________；

难度: 极难查看答案及解析

	A	B	C	D
X	H₂S	HCl	NH₃	NH₃·H₂O
Y	Na₂SO₄	Na[Al(OH)₄]	AlCl₃	AgNO₃