某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2S...

某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。

已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）

________

（2）反应中，被还原的物质是________，Cr₂(SO₄)₃是________。

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

+               +……

（4）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。

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（6分）某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）________。

（2）反应中，被还原的物质是________，Cr₂(SO₄)₃是________。

（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂o₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。

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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　

（3）上述反应中，氧化剂是　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　mol电子。

Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为________。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________

_________________________。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数

称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀)   CO₂↑+   K₂SO₄ +   Cr₂ (SO₄ ) ₃+  . ________

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是________（填选项编号）

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为________。

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将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

A．0.033mol·L—1　　　　 B．0.3mol·L—1　　　　 C．0.2mol·L—1　　　 D．0.1mol·L—1

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用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

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一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是

A                                   B                                   C                                   D

物质                          Na₂CO₃                         液氨                            浓H₂SO₄                     K₂Cr₂O₇

危险警告标识                                       

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回答下列问题：

（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：

2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色．。

②能说明该反应达平衡状态的是_____________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）

c．溶液的颜色不变

（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。

a．MnO2　　　　　 　 　　　 b．FeCl3

c．Na2SO3　　　　　　　　 d．KMnO4．

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：___________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据:____ _____________。

③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

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（16分）完成下列各题：

⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出________色。

②写出并配平该反应的化学方程式：________。

③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为。

⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)    △H=+180. 5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol

①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H ＝________。

②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。

A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂               D．降低温度同时增大压强

③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7（填＜、＞、＝）。

②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________。（填序号）

a．NH₄HCO₃         b．NH₄A        c．(NH₄)₂CO₃        d．NH₄Cl

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（8分）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

（1）该反应中的还原剂是________________。

（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出________色。

（3）在反应中，铬元素的化合价从________价变为价。

（4）写出并配平该反应的化学方程式。

（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为________。

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