(16分)完成下列各题:
⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出________色。
②写出并配平该反应的化学方程式:________。
③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为。
⑵在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180. 5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H =________。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________。
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:①(NH4)2CO3溶液的pH________7(填<、>、=)。
②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________。(填序号)
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
高三化学填空题中等难度题
(16分)完成下列各题:
⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出________色。
②写出并配平该反应的化学方程式:________。
③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为。
⑵在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180. 5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H =________。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________。
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:①(NH4)2CO3溶液的pH________7(填<、>、=)。
②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________。(填序号)
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
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(8分)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
(1)该反应中的还原剂是________________。
(2)若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出________色。
(3)在反应中,铬元素的化合价从________价变为价。
(4)写出并配平该反应的化学方程式。
(5)如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为________。
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(8分)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
(1)该反应中的还原剂是________________。
(2)若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出________色。
(3)在反应中,铬元素的化合价从________价变为价。
(4)写出并配平该反应的化学方程式。
(5)如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为________。
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K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。已知Cr2O72-有强氧化性,而CrO42-几乎没有氧化性,Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入下列物质,下列有关说法不正确的是
A.K2Cr2O7溶液中存在CrO42-
B.加入足量浓盐酸溶液,溶液可变为橙色
C.加入70%的硫酸溶液后再加入C2H5OH,溶液可变为绿色
D.加入30%的NaOH溶液后,溶液可变为黄色
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已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性,其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72−(橙色) + H2O2CrO42−(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72−被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
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K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.已知Cr2O72﹣有强氧化性,而CrO42﹣则几乎没有氧化性,Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质,关于溶液颜色变化的说法不正确的是( )
A.加70%的硫酸,溶液变橙色
B.加30%NaOH溶液,溶液变黄色
C.加70%的硫酸后再加C2H5OH,溶液可变成绿色
D.加30%NaOH溶液后,溶液变黄色,加C2H5OH无变化,再加过量硫酸,溶液仍无明显变化
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下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将SO2通入氯水中,溶液浅黄绿色褪去
D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色
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实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 有机物含碳碳双键 |
B | 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
C | 常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性:碳酸>苯酚 |
D | 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 | 后者产生白色沉淀 | 羟基影响了苯环的活性 |
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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气 | 管中固体逐渐由橙色变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
B | 向盐酸酸化的Cu( NO3)2溶液中通少量SO2,然后滴入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | Cu2+氧化性大于H2SO4 |
C | 打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻,用滤纸吸干后置空气中 | 铝片发烫并逐渐长出白色针状固体 | 汞与氧气反应放热,白色物质为HgO |
D | 向2支分别盛有相同浓度的K4Fe( CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2 滴H2S 饱和溶液 | 前者无明显现象,后者产生黑色沉淀 | Ksp(FeS) < Ksp (CuS) |
A.A B.B C.C D.D
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