黑龙江省哈尔滨市2010届高三一模（理科综合）化学部分

选择题共 7 题

下列说法中不正确的是
A．可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖
B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol
C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D．二氯甲烷没有同分异构体

难度: 简单查看答案及解析
某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol／L 、H₂SO₄浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
A．0.448L B．4.48L C．0.672L D．0.896L

难度: 简单查看答案及解析
当前治疗甲型H1N1流感的特效药物是达菲，莽草酸是合成达菲的主要原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如右图：下列关于有机物A的叙述不正确的是
A．分子式为C₇H₁₀O₅ B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在一定条件下能与乙酸发生取代反应 D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析
下列变化能够实现的是
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①②③④

难度: 简单查看答案及解析
下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是

难度: 简单查看答案及解析
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．水电离产生的c（H⁺）＝1×10^－¹²mol／L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na⁺、AlO₂^－、S²^－、CO₃²^－
C．含有大量Fe³⁺的溶液，SCN^－、I^－、K⁺、Br^－
D．澄清透明的无色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄²^－

难度: 简单查看答案及解析
已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c（SO₄²^－）较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄²^－）都变小
C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄²^－）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO₄²^－）较原来大

难度: 简单查看答案及解析

实验题共 1 题

（14分）
某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。
实验选用铜片、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。
回答下列问题。
（1）Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为____________________。
（2）D、E两容器中CCl₄的作用是____________________。
（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。
（4）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是__________________，设计实验验证你的猜想__________________。
（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是___________。

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 5 题

（16分）
如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题：
（1）D的电子式为：___________________；
（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；
（3）写出C→H的离子方程式：_______________；
（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；
（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；
某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L^－¹·min^-1，平衡时D的浓度为________mol·L^－¹。

难度: 简单查看答案及解析
（13分）
（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H₂）表示］对N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K＝__________。
③图像中T₂和T₁的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。
（3）现以H₂与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO₂）装置进行电解。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为：__________。

难度: 简单查看答案及解析
［化学——选修化学与技术］（15分）
技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：
（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入__________（填化学式），原因是__________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。
（3）母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是__________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环；物质x是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是__________。

难度: 简单查看答案及解析
［化学——选修物质结构与性质］（15分）
A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n＝2时，AB₂属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。
（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_____。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

难度: 简单查看答案及解析
［化学——选修有机化学基础］（15分）
有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为198.5，红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是6∶2∶2∶1。当A与C1₂分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO₃溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。
（1）A的结构简式为__________；D的结构简式为__________。
（2）C→E的反应类型是：__________。（3）C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。
（4）写化学方程式（有机物写结构简式）：

难度: 简单查看答案及解析