黑龙江省2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷

下列化学用语正确的是

A. CO2的结构式O=C=O　　 B. HCl的电子式

C. 氯离子结构示意图　　 D. 作为相对原子质量标准的原子

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下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A. 铝粉与氧化铁的反应　　 B. 钠与冷水反应

C. 锌片与稀硫酸反应　　 D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

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下列叙述中正确的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数

C. 除短周期外，其他周期均有18种元素

D. X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A. v(H2)=0.1mol/(L·s)　　 B. v(N2)=0.2mol/(L·min)

C. v(NH3)=0.15mol/(L·min)　　 D. v(H2)=0.3mol/(L·min)

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己知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 只有在加热条件下该反应才能进行

B. 该反应是吸热反应

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

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下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A. 与H2化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列结论正确的是

A. Pb为正极被氧化　　 B. PbO2为负极被氧化

C. 电解质溶液浓度不断减小　　 D. 溶液的pH不断减小

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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 1H与D互称同位素　　 B. 1H218D通过化学变化不能实现

C. H2O与D2O的摩尔质量相同　　 D. 1H218O与D216O的物理性质不同

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已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A. 四种元素位于同一周期　　 B. 氢化物的稳定性：H2Y>H2

C. 原子序数a>b>d>c　　 D. a+3=c-2

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已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　　 △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度　 ④扩大容积　 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是

A. ①②④　　 B. ①④⑥　　 C. ②③⑥　　 D. ③⑤⑥

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己知N≡N键能为945.6kJ·mol-1，N-H键能为39l kJ·mol-1，根据热化学方程式：N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ，△H=-92.4kJ·mol-1，则H-H键的键能是

A. 45 kJ·mol-1　　 B. 436 kJ·mol-1　　 C. 1308 kJ·mol-1　　 D. 135 kJ·mol-1

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下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱　　 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱

C. Cl-、Br-、I-还原性依次增强　　 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

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碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH，下列说法正确的是

A. MnO2发生了氧化反应

B. MnOOH中Mn元素的化合价为＋3

C. 反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移

D. 电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3　 △H=-92kJ/mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的放热减少

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)　 △H＝-QkJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A. 若增大压强，A和B的转化率都增大

B. 若升高温度最终能生成更多的C和D

C. 单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成

D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6

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我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 有关该电池的叙述不正确的是

A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D. 该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移

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反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是

A. 加入催化剂，平衡常数不变

B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小

D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

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甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙＞丁　　 B. 甲与丁的核外电子数相差10

C. 氢氧化物碱性：丙＞乙　　 D. 甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

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一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C. 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响

C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高

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反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。

（5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。

（6）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，

①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______

③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；

（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。

（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)

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T℃时，在某容积恒为2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)　　 △H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

试回答下列问题：

（1）T℃时，N2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______。

A．体系总压强不再改变　　　　　　 B．混合气体颜色不再改变

C．H2的质量百分含量不再改变　　　 D．c（N2）与c（NH3）的比值不再改变

（3）t1时刻，改变的外界条件是____，平衡常数K（t5～t6）____ K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。

（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正____ v逆。

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