己知N≡N键能为945.6kJ·mol-1,N-H键能为39l kJ·mol-1,根据热化学方程式:N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ,△H=-92.4kJ·mol-1,则H-H键的键能是
A. 45 kJ·mol-1 B. 436 kJ·mol-1 C. 1308 kJ·mol-1 D. 135 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题
己知N≡N键能为945.6kJ·mol-1,N-H键能为39l kJ·mol-1,根据热化学方程式:N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ,△H=-92.4kJ·mol-1,则H-H键的键能是
A. 45 kJ·mol-1 B. 436 kJ·mol-1 C. 1308 kJ·mol-1 D. 135 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上合成氨的原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
(1)已知H-H键的键能为436 kJ•mol-1,N-H键的键能为391kJ•mol-1,N=N键的键能是945.6 kJ•mol-1,则上述反应的△H=________。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(NH3)=3.5 mol•L-1 • min-1;乙:v(N2)=2 mol•L-1 • min-1; 丙:v(H2)=4.5mol•L-1 • min-1;丁:v(NH3)=0.075 mol•L-1 • min-1。若其他条件 相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是______________(填序号)。
(3)在一定温度下,将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为 2.8 mol,容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =________(用平衡分压代替浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)在773 K时,分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。
①图中表示c(N2)-t的曲线是________。
②该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l,则此时v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
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已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1,H—N键能为391 kJ·mol—1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H=-92.4 kJ·mol—1,则H—H键的键能是( )
A、45 kJ·mol—1 B、436 kJ·mol—1 C、1308 kJ·mol—1 D、135 kJ·mol—1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知H—H键的键能为436kJ/mol,N—H键的键能为391kJ/mol,根据热化学方程式:N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是( )
A.431 kJ/mol | B.945.6 KJ/mol |
C.649 kJ/mol | D.869 kJ/mol |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(12分)(1)已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律,写出合成氨反应的热化学方程式 。
(2)在通常状况下,足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量,写出该反应中和热的热化学方程式____________。
(3)以镁和铝为电极,以NaOH作电解质溶液,构成原电池时,铝做 极,电极反应式为 ;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_______________,该电池总反应的离子方程式为_____________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol,N—H键键能为391 kJ/mol,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol,可知键的键能是______________kJ/mol
(2)碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应:C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有________
(3)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,图中的括号内应填入___(“+”或“-”)。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___________________________。
(4)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
(5)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
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已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,N—H键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是
A.431 kJ·mol-1 B.945.6 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1
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(1)已知下列数据:
化学键 | H-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。
(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2,整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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