(1)已知下列数据： 化学键 H-H N≡N 键能/kJ·mol-1 435 943 如图...

(1)已知下列数据：

如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。

(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为

A. +125.6kJ·mol-1　　 B. -125.6kJ·mol-1

C. +393.5kJ·mol-1　　 D. -393.5kJ·mol-1

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CH3CH3→CH2=CH2+H2的反应热为(　　 )

A.-125.6kJ/mol B.+125.6kJ/mol C.+46.1kJ/mol D.-46.1kJ/mol

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依据下表判断CH3CH3CH2=CH2+H2的反应热为

A．125．6kJ·mol-1　 　　　　 B．-125．6kJ·mol-1

C．46．1kJ·mol-1　 　　　　 D．-46．1kJ·mol-1

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（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

计算该反应的反应热　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出计算过程）

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g）　　　　 △H＝-24．8kJ／mol

3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）　　　 △H＝-47．2kJ／mol

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）　　　　　　 △H＝＋640．5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　　　 ΔH1＝＋67．7 kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534 kJ/mol

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________

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反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

则该反应的反应热△H为

A．+288.8kJ/mol　 　 　 B．-703.4kJ/mol　　　　 C．+125.4 kJ/mol　　　 D．-125.4kJ/mol

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g）　 ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的 键 能 是

A．431 KJ/mol　　　　　　 B．946 KJ/mol　　　　　　　 C．649 KJ/mol　　　　　 D．869 KJ/mol

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（   ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol　　　　 　 B．946KJ/mol　　　

C．649 KJ/mol　　 　　 D．869 KJ/mol

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