（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下： 化学键 C－H C＝C...

反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：

则该反应的反应热△H为

A．+288.8kJ/mo1　　　 B．-703．4 kJ/mo1

C．+125.4kJ/mo1　　　 D．-125．4 kJ/mo1

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（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

计算该反应的反应热　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出计算过程）

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g）　　　　 △H＝-24．8kJ／mol

3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）　　　 △H＝-47．2kJ／mol

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）　　　　　　 △H＝＋640．5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　　　 ΔH1＝＋67．7 kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534 kJ/mol

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________

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反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

则该反应的反应热△H为

A．+288.8kJ/mol　 　 　 B．-703.4kJ/mol　　　　 C．+125.4 kJ/mol　　　 D．-125.4kJ/mol

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1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2 (g)+2H2 (g)→ CH3CH2CH2CH3 (g)　　 ∆H=-236.6kJ/mol　　　 CH3﹣C≡C﹣CH3 (g)+2H2 (g)→ CH3CH2CH2CH3 (g)　　 ∆H=-272.7kJ/mol。由此不能判断　　 （　　 ）

A. 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小

B. 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低

C. 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应

D. 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为

A. +125.6kJ·mol-1　　 B. -125.6kJ·mol-1

C. +393.5kJ·mol-1　　 D. -393.5kJ·mol-1

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1，3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)　　 ΔH＝－236.6 kJ·mol-1

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)　 ΔH＝－272.7 kJ·mol-1

由此不能得出的结论是

A. 1，3－丁二烯比2－丁炔更加稳定

B. 1，3－丁二烯转化为2－丁炔为吸热反应

C. 1，3－丁二烯分子比2－丁炔分子储存能量低

D. 一个碳碳三键的键能小于两个碳碳双键的键能之和

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CH3CH3→CH2=CH2+H2的反应热为(　　 )

A.-125.6kJ/mol B.+125.6kJ/mol C.+46.1kJ/mol D.-46.1kJ/mol

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烃基异构化是当前环保的急切要求，正戊烷异构化为异戊烷的热化学方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1

（1）正戊烷异构化反应选择的温度条件是____________。

（2）由于副反应较为复杂，提髙产率的最佳方法是____________。

（3）如果提高温度，反应速率___________，转化率___________（填“升高"“不变”或“降低” ），同时还会产生积炭现象，假如在反应物中掺入一定量水，则可以减弱这种现象，理由是___________　　 (用化学方程式表示)。

（4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,则此时平衡常数为___________　　 (保留两位有效数字）。

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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1

则下列说法不正确的是

A. 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D. 由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

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