已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g...

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1

则下列说法不正确的是

A. 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D. 由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g)　 △H=+255.6kJ•mol-1

b．CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌3H2(g)+2CO(g)　 △H=+13.8kJ•mol-1

则下列说法不正确的是（　　 ）

A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H=-483.6kJ•mol-1

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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是(　　 )

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a.水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1

b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1

则下列说法错误的是(   )

A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D.按b路线进行,体系的能量会降低

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通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g)　 ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g)　 ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1） 利用CO生产乙醇:　 2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A.使用高效催化剂　　　　 B．降低反应温度

C.增大体系压强　　　　　　 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为__________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______________L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．____________

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CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1） 工业上可利用CO生产乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有　　　 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，

在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为__　　 （填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___　　　　 。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为　　　　　　　　　　 L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

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CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1） 工业上可利用CO生产乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝___________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___　　　 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为 　　　　　　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为　　　　　　 。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

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CO 和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(　　　　　 )

A.CO 全部转化为乙醇

B.断 4NA个H-H 键的同时，生成 46g 乙醇

C.若反应在恒温密闭容器中进行，容器中气体密度不再改变

D.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

高二化学单选题简单题查看答案及解析

CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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