CO 和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3CH2OH(g...

CO 和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(　　　　　 )

A.CO 全部转化为乙醇

B.断 4NA个H-H 键的同时，生成 46g 乙醇

C.若反应在恒温密闭容器中进行，容器中气体密度不再改变

D.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

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CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，

下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H＝—255.6 kJ·mol^—1，下列说法错误的是（    ）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H₂浓度可以使CO转化率达到100℅

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H＝—255.6 kJ·mol^—1，下列说法错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H₂浓度可以使CO转化率达到100℅

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g)　 △H=+255.6kJ•mol-1

b．CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌3H2(g)+2CO(g)　 △H=+13.8kJ•mol-1

则下列说法不正确的是（　　 ）

A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H=-483.6kJ•mol-1

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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是(　　 )

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

Ⅰ．目前工业上可以用CO₂来生产CH₃CH₂OH。反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：

（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）提高氢碳比n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是____________。（写出一点即可）

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通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g)　 ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g)　 ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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