乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g) +H2O(g)®4H2(g) +2CO(g) DH =+255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+O2(g)®3H2(g)+2CO(g) DH =+13.76kJ·mol-1
则下列说法错误的是( )
A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.按b路线进行,体系的能量会降低
高二化学选择题简单题
乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g) +H2O(g)®4H2(g) +2CO(g) DH =+255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+O2(g)®3H2(g)+2CO(g) DH =+13.76kJ·mol-1
则下列说法错误的是( )
A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.按b路线进行,体系的能量会降低
高二化学选择题简单题查看答案及解析
氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示:
已知:反应I和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示:
(1)①写出反应I中的化学方程式是________________。
②若反应I在恒温恒压条件下,向体系中充入N2,乙醇的平衡转化率___(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是___________。
(2)反应Ⅱ在进气比[n(CO):n(H2O)]不同,测得相应的CO的平衡转化率见下图3(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断:TD______________TE(填“<”“=”或“>”);
②当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是___(用简要的文字叙述)。
(3)已知:
a、2CH3OH(g) + CO2(g) CO(OCH3)2(g) + H2O(g) △H = -15.5 kJ/mol,该反应在0 ℃时K≈10-4.5;
b、2CH3OH(g) + CO2(g) + (g) CO(OCH3)2(g) + (g)△H = -110.7 kJ/mol。依据以上数据,文献认为反应a没有工业价值,你认为其理由是______________________;但反应b引入环氧丙烷()可有效促进CO2与CH3OH反应生成CO(OCH3)2,其原因是_________________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料,具有重要的应用前景。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下,CO与H2合成燃烧的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H,则△H=___;该反应能自发进行的原因是___。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应B:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①一定温度下,在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO发生反应A,开始时容器体积为2 L,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示,10 min时达到平衡,则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。
②恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___(填序号)。
A. 容器内CO2的体积分数不再变化
B. 当CO2和H2转化率的比值不再变化
C. 当水分子中断裂2NA个O-H键,同时氢分子中断裂3NA个H-H健
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5,且保持不变
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-99kJ•mol-1中的相关化学键键能如下:
则x=___________。
化学键 | H-H | C-O | C三O | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1<0,CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。
①T1_________T2(填“>”、“<”、“=”);a、b两点的反应速率:v(a)_____v(b)(填“>”、“<”、“=”);
在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母);
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
②计算图中a点的平衡常数KP=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇,发生的主要反应如下:
a:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1
b:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2
c:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3
①述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如下图所示。
则∆H1__________∆H3(填“>”、“<”、“=”),理由是_______。
②一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是________;当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是_________。
③反应c的 △H___0, △S____0(填“>”“=”或“<”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列有关能源的理解或说法错误的是
A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
B. 乙醇是一种可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料
C. 氢气是最轻的燃料,是具有广阔发展前景的能源
D. 研发开采可燃冰(水合甲烷)的技术,可大大缓解能源危机
高二化学单选题简单题查看答案及解析
甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(2)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=___,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率__(填“增大,不变或减小”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1
b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1
则下列说法不正确的是
A. 降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
B. 从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源
D. 由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
I.甲醇是一种重要化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题:
化学键 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表:由此计算△H1=________ kJ·mol-1
②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式:____________________该反应的平衡常数K3=_______________ 。 (反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2)
(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(3)如图所示表示NO2变化曲线的是____,用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_____。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v(NO2) =2V(O2) b.容器内压强保持不变
c.体系颜色不再改变 d.容器内密度保持不变
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
二甲醚()是一种应用前景广阔的清洁燃科,以CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:
编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
① | ||
② | ||
③ |
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C≡O | H-O | C-H | ||
436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述数据计算__________________________________;
(2)该工艺的总反应为,该反应_______________,化学平衡常数______________________(用含的代数式表示);
(3)下列措施中,能提高产率的有______________________________;
A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强
(4)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率,原因是___________________________。
(5)以通入的反应器中,一定条件下发生反应: ,其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是____________________;
A.该反应的
B.若在和时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%
C.若在和时反应达到平衡, 氢气的转化率等于50%
D.若在和时,起始时,则达平衡时CO的转化率大于50%
E.若在和时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入和,则平衡时二甲醚的体积分数增大
(6)某温度下,将和充入容积为的密闭容器中,发生反应:,反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数____________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1
b.CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1
则下列说法不正确的是( )
A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源
D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析