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氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料,具有重要的应用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下,CO与H2合成燃烧的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)   △H,则△H=___;该反应能自发进行的原因是___。

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应A:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反应B:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定温度下,在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO发生反应A,开始时容器体积为2 L,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示,10 min时达到平衡,则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___(填序号)。

A. 容器内CO2的体积分数不再变化

B. 当CO2和H2转化率的比值不再变化

C. 当水分子中断裂2NA个O-H键,同时氢分子中断裂3NA个H-H健

D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5,且保持不变

高二化学综合题中等难度题

少年,再来一题如何?
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