CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下： 化学键 C-H C=C C-...

（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

计算该反应的反应热　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出计算过程）

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g）　　　　 △H＝-24．8kJ／mol

3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）　　　 △H＝-47．2kJ／mol

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）　　　　　　 △H＝＋640．5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　　　 ΔH1＝＋67．7 kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534 kJ/mol

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________

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反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

则该反应的反应热△H为

A．+288.8kJ/mol　 　 　 B．-703.4kJ/mol　　　　 C．+125.4 kJ/mol　　　 D．-125.4kJ/mol

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已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为

A. +125.6kJ·mol-1　　 B. -125.6kJ·mol-1

C. +393.5kJ·mol-1　　 D. -393.5kJ·mol-1

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CH3CH3→CH2=CH2+H2的反应热为(　　 )

A.-125.6kJ/mol B.+125.6kJ/mol C.+46.1kJ/mol D.-46.1kJ/mol

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依据下表判断CH3CH3CH2=CH2+H2的反应热为

A．125．6kJ·mol-1　 　　　　 B．-125．6kJ·mol-1

C．46．1kJ·mol-1　 　　　　 D．-46．1kJ·mol-1

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有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:

已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为

A. 136.8　　 B. 307.5　　 C. 615.0　　 D. 177.3

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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实______________。

②控制反应温度为600℃的理由是　 ____________。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有__________(填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平　 衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。

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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：1 mol C－H键完全断裂时吸收热量412kJ，1 mol C－C键完全断裂时吸收热量348kJ

1 mol C＝C键完全断裂吸收热量612kJ，1 mol H－H键完全断裂时吸收热量436kJ。

上述反应的△H等于　　 kJ·mol-1。

A．-124　　　　　　 B．+124　　　　　　 C．-288　　　　　 D．+288

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