2015-2016学年陕西省高二上期末理化学试卷（解析版）

在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是

A．1:8　　　　　　 B．8:1　　　　　　 C．35.5:108　　　　 D．108:35.5

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下列实验装置能达到实验目的的是

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250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l)　　 △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l)　　 △H＝－285.8kJ/mol

D．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

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高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②③④　　　　 B．①③④⑤　　　　 C．②③⑤　　 D．①②④⑤

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下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g）　 △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）　 △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

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已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

A．放出218 kJ　　　　 B．放出109kJ　 　　 　 C．吸收218 kJ　　　　 D．吸收109 kJ1

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是）

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在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是

A．容器内的密度不再变化

B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1

C．混合物的平均摩尔质量不再变化

D．容器内的温度不再发生变化

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某反应2AB(g）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

A．△H＜0， △S＞0　　　　　　　 B．ΔH＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0　　　　　　　　 D．△H＞0，△S＜0

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反应mA(s)+nB(g)pC(g)　 △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n>p

④x点逆反应速率比y点时的正反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤　　　　　　　 B．只有②④

C．只有①③　　　　　　 D．①③⑤

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在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

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下列实验现象与结论不一致的是

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA

B．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA

D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

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下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

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X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．M的单质能够用来制造光导纤维

B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料

C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质

D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中

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组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）

A．9种　　　　　 B．12种　　　　 C．24种　　　　 D．36种

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“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为

A．1,1,3,3-四甲基丁烷　　　　　　 B．2,2,4-三甲基丁烷

C．2,4,4-三甲基戊烷　　　　　　　 D．2,2,4-三甲基戊烷

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下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

已知：

请回答：

（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。

A．NaClO　　　　　　 B．H2O2　　　　　　 C．KMnO4

（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__________（填化学式）。

（3）操作①的名称是________。

（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__________。

A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________________（用离子方程式表示）。

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I．在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________。

（2）将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________（结果用分数表示）。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)

（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在（1）中若起始时充入的是2.5 molCO(g)和4molH2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为　　　　 　　 　 。

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现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c（H+）

B．c（H+）/ c（CH3COOH）

C．c（H+）·c（OH－）

D．c（OH－）/ c（H+）

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　 　　　 　　 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将　　　　 　　　 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_________pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）　　　　　　 V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO3－　　　　　　 B．CO32－　　　　　　 C．ClO－　　　　　　 D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：

CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；

HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。

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某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_______________ _，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤　　　　　　 （填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期　 　　　 　　 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为　　　　 　　 mol·L－1，滴定前将白醋稀释　　　　　　　　 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、　　　　　　　　　　　　 。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至　　　　　　　　　　　 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝　　　　　　　 mol·L－1。

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