现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0....

（10分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A. c（H+）　 　　　　　　　　　　 B. c（H+）/ c（CH3COOH）　 　　　　　

C. c（H+）·c（OH－） 　　　　 D. c（OH－）/ c（H+）

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将　 　 　　 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）　　　　　　 V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A. HCO3－　 　　　　 B. CO32－ 　　　　 　 C. ClO－　 　　　　　 D. CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：

CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；

HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．

A．c(H+)　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　　 D．c(OH﹣)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．

(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是______．

A．HCO3﹣　　　　　　 B．CO32﹣　　　　　　 C．ClO﹣　　　　　　 D．CH3COO﹣

(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．

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现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．

A．c(H+)　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　　 D．c(OH﹣)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．

(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是______．

A．HCO3﹣　　　　　　 B．CO32﹣　　　　　　 C．ClO﹣　　　　　　 D．CH3COO﹣

(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．

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现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．

A．c(H+)　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　　 D．c(OH﹣)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．

(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是______．

A．HCO3﹣　　　　　　 B．CO32﹣　　　　　　 C．ClO﹣　　　　　　 D．CH3COO﹣

(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．

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现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c（H+）

B．c（H+）/ c（CH3COOH）

C．c（H+）·c（OH－）

D．c（OH－）/ c（H+）

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　 　　　 　　 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将　　　　 　　　 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_________pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）　　　　　　 V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO3－　　　　　　 B．CO32－　　　　　　 C．ClO－　　　　　　 D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：

CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；

HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。

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现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+) 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　　　　　　 　　　　 D．c(OH－)/c(H+)

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 　　　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　　 　　 　　 V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO3－　　　　　 B．CO32－　　　　　　 C．ClO－　　　　　　 D．CH3COO－

请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。

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I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

A．c(H＋)　　　　　　 B．　　　　　 C．c(H＋)·c(OH－)　

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

A．HCO　　　　　　　　 B．CO　　　　　 C．ClO－ D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：________________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝________mol/L。

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（每空2分，共6分）请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 　　 　　　　 　　 。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是　　 　　　　　　 　　 （填字母编号）。

A．c（H＋）　　 B．　　 C．c（H＋）·c（OH－）　　 D．

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　 　　 　 。

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现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液

乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的盐酸

请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或

“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），

待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H⁺) (甲)________ c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是（     ）

A. 用乙酸（CH₃COOH）溶液做导电性试验灯光较暗   B. 乙酸（CH₃COOH）是共价化合物

C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH为2.2  D. 乙酸（CH₃COOH）溶液不与NaCl反应

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　 ②c(H＋)　　　　 ③　　　　 ④c(OH－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

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