贵州省2018届高三第十一次模拟考试理科综合化学试卷

下列叙述正确的是(　　　　 )

A. NaOH可用于治疗胃酸过多　　 B. CaO可防止月饼等食品氧化变质

C. 氢弹中用到的2H、3H互为同位素　　 D. 石油分馏属于化学变化

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下列有关实验操作的叙述中正确的是

A. ①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离

B. ②进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集

C. ③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸

D. ④常用于实验室收集氧气、氢气等

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下列说法正确的是

A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应

B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯

C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素

D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种

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X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A. Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大

B. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C. 元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强

D. Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同

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下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

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电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A. 阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

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常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是

A. 滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

B. 滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变

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为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；

(2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶ 6，则氯化炉中的化学方程为_________________________________________________。

(3)TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO2·xH2O（也常写成H2TiO₃），工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO₃表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2·xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是：______________________________

(4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________________

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_____(填“减小”、“增大”或“不变”)。

（6）FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_____________________________

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含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到终点时的现象是:________________________________

②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L

（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

③装置C中反应的作用是：____________________________

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硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。

(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3    　　　　　　　　

B. v正(N2)=v逆(H2)

C.容器内压强保持不变                   　　　　　　　　　　　　　　

D.混合气体的密度保持不变

(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________ (要求答出两点)

⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）

(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：

① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) 　　 △ H＝－890.3 kJ·mol-1

② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　　　　　　　　 △ H＝－67.0 kJ·mol-1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________

(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150 ℃时释氢，在170 ℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为____________________。

(2)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。

(3)AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为__________(标明配位键)。

(4)中，Al的轨道杂化方式为__________；例举与空间构型相同的两种离子：__________(填化学式)。

(5)NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的有______个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________(填化学式)。

(6)NaAlH4的释氢机理为：每3个中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________。

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结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：

已知:①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46

② 

③ 

④ 

（1）C中含氧官能团的名称为______，E的结构简式为_____。

（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式________________________________。

（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是 ___________________________

（4）己知G在一定条件下水解生成 ,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式 ______________________________

a与氯化铁溶液发生显色反应

b苯环上的一氯取代物只有一种

c与足量的氢氧化钠溶液反应, 可消耗  NaOH

（5）E的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_______________.

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