下列生活事例中,主要过程为化学变化的是( )
A、功夫深,铁杵成针 B、佳节到,焰火缤纷
C、春天来,冰雪消融 D、美酒开,满屋飘香
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下列实验操作正确的是( )
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虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质,少量添加到饲料中,可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是( )
A.虾青素是由96个原子构成
B.虾青素是一种氧化物
C.虾青素的相对分子质量是596
D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1
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自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来,交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车,因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾(K2Cr2O7)和硫酸铬〔Cr2(SO4)3〕中,铬元素的化合价由高到低依次为( )
A、+6,+3 B、+3,+6 C、+3,+5 D、+5,+3
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根据下列四种粒子的结构示意图,所获取的信息不正确的是( )
① ② ③ ④
A.它们表示三种元素 B. ②③的化学性质相同
C.②表示的元素是金属元素 D.①表示的是原子,而④表示的是阴离子
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“归纳与比较”是化学学习的重要方法,下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是( )
A 组成 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的。
B 性质 都是无色无味的气体;都能溶于水;都能与石灰水反应;都能燃烧等。
C 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料,“干冰”可用于人工降雨等;CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。
D 危害 CO2会造成“温室效应”;CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
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下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A.水结成冰前后,质量保持不变
B.50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100 g过氧化氢溶液中,含有30 g过氧化氢和70 g水
D.1.2g碳与3.2 g氧气反应可生成4.4g二氧化碳
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在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 4 | 1 | 42 | 10 |
反应后质量(g) | 待测 | 20 | 6 | 31 |
关于此反应,下列认识正确的是( )
A.该变化的基本反应类型一定是化合反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为19:21
D.甲反应后的质量为8g
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氧气和二氧化碳在性质上的相似点是( )
①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大
A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧
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为了除去氧化铜中的混入的少量杂质炭,可采取的措施是( )
A.在氢气流中加热混合物 B.在密闭容器中加热混合物
C.在CO气流中加热混合物 D.在氧气流中加热混合物
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从K、C、S、H、O和N六种有水中选择适当的元素按要求填空(可以重复使用)
(1)用适当的数字和符号表示
三个钾离子 一个碳酸根离子________ 过氧化氢中氧显-1价________ 氨气________
(2)写出符合要求的物质的化学式
能灭火的气体 空气中含量最多的物质 能形成酸雨的空气污染物________
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为了探究二氧化碳的性质,某同学设计了如图所示的实验:
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式:________。
(2)用注射器注入稀盐酸,一段时间后,可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生,该实验现象是________。其化学方程式为为________。
(3)3处的澄清石灰水变浑浊,这是由于________的缘故。其化学方程式为________。
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有A、B、C、D、E五种常见物质,它们有如下图所示关系
已知:C 是一种金属,气体D可以使澄清石灰水变浑浊。
(1)写出物质的化学式:A________、C________、E________。全品
(2)请按要求写出化学方程式:
A和 B反应:;
B和D反应:________。
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某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后,知道催化剂(Mn02,)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】:小明同学观点:化学反应速率与反应物的质量分数有关;
小红同学观点:化学反应速率与反应温度有关;
小峰同学观点:化学反应速率与________ 有关。
【设计实验】:为了验证他们的观点,设计并进行了以下实验:
(1)请你写出实验中所发生的化学反应方程式________ ;
(2)____实验证明小明的观点是正确的,_______实验证明小红的观点是正确的。
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④ E.②和⑤
(3)由以上实验能得出:其他条件相同时,反应温度越高或反应物的质量分数越大,则反应速率________;
(4)加入Mn02后,H202分解的速率大大提高,为了证明Mn02是该反应的催化剂,必须检验其质量没有改变,可通过________(填操作名称)将其分离出来称量,同时还应检验其________ 没有改变。
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为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸,完全反应后(杂质不反应),产生的二氧化碳为1.76g。
试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(化学反应程式:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑)
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