宁夏吴忠市2017-2018学年第一学期高二化学期末考试试卷

下列说法不正确的是

A. 有机物分子中一定含有一个或多个碳原子

B. 有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状

C. 有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接

D. 分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物

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有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是

A．酒精和水——分液　　　　　　　 B．淀粉中混有氯化钠——用半透膜进行渗析

C．汽油和柴油——分馏　　　　　　 D．三氯甲烷和水——分液

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分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）

A. 5 种　　 B. 6 种　　 C. 8种　　 D. 7种

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下列有机物的命名中，正确的是（   ）

A. 2，2﹣二甲基丁烷  　　　　　　　　  　  　　 B. 3，3﹣二甲基丁烷

C. 2﹣乙基丁烷     　　　　　　　　　　　　 　　 D. 2，3，3﹣三甲基丁烷

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己知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有

A. 9 种　　 B. 8种　　 C. 7种　　 D. 10种

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下列说法正确的是

A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种

B. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种

C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

D. 丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

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某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 gCO2和7.2 gH2O。下列说法中正确的是

①该化合物仅含碳、氢两种元素　　　　　 ②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

③无法确定该化合物是否含有氧元素　　 ④该化合物中一定含有氧元素

A. ②④　　 B. ①②　　 C. ③④　　 D. ②③

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下列说法中正确的是

A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B. 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

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下列溶液一定显酸性的是

A. 溶液中c (OH-)>c (H+)　　 B. pH<7 的溶液

C. 溶液中c (H+) =10-6mol·L-1　　 D. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

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在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

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下列说法正确的是　　 (　　)

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

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下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 (　 )

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

A．①③④　 　　 B．②③　　　　　　　 C．全部　　　　　　　 D．①②④

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物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是(　　 )

A. Na2CO3NaHCO3NaCl HCl

B. Na2CO3NaHCO3HCl NaCl

C. (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2CO3

D. NH4Cl (NH4)2SO4Na2CO3NaNO3

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已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列叙述中正确的是

A. 常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B. 将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀

C. 向AgCl的悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-)

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化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全。已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）

A. 7　　 B. 6　　 C. 5　　 D. 4

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室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A. 由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④

B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A. pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

B. 含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

C. 0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

D. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

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1个C 原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是

A. NH3与N2H4　　 B. SCl4与S2Cl2　　 C. SF6与S2F10　　 D. H2O与H2O2

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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 乙烷的分子式：CH3CH3　　 B. CH4分子的球棍模型：

C. 乙醛结构简式：CH3COH　　 D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2

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下列各对物质，互为同系物的是(　 )

A．CH3—CH===CH2与　　　　　　 　 B．

C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3　　　　　　 D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl

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有机物分子 中最多有多少个原子共面（   ）

A. 18　　 B. 19　　 C. 20　　 D. 21

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在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（　　 ）

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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某烃中碳元素和氢元素的质量比为24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59 g·L－1，则分子式为 (　　)

A. C2H6　　 B. C4H10　　 C. C5H8　　 D. C7H8

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对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）

A. v（B2）="0.8" mol/（L•s）　　 B. v（A2）="0.4" mol/（L•s）

C. v（C）="0.6" mol/（L•s）　　 D. v（B2）="1.8" mol/（L•s）

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铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A. 因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C. 铜极上的反应是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大

B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小

C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D. 升高温度，增大

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常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A. c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）

C. c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

D. c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

A. S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）

B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）

C. C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）

D. 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）

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25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2 的醋酸溶液的电离度为a2，pH=12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。 若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是

A. a3=a2＜a1＜a4　　 B. a2=a3＜a4＜a1

C. a2＜a3＜a1＜a4　　 D. a1＜a2＜a3＜a4

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有下列几种物质：A.石墨和金刚石　　 B. 35Cl和37Cl　　 C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

（1）属于同素异形体的是__________________

（2）属于同位素的是__________________

（3）属于同分异构体的是__________________

（4）属于同系物的是__________________

（5）属于同种物质的是__________________

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在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）　

①升高温度________；

②加入催化剂________；

③充入更多的H2________；

④保持容器中压强不变，充入氖气________；

⑤保持容器容积不变，通入氖气________。

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按要求填空

（1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

（2）用系统命名法给下列有机物命名

___________________________；

②___________________________________；

（3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________；

（4）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。

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25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010　 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：　　

（1）HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________。　　

（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c（H+）=________mol/L。

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______（填字母）。　　　　　　　　

A.   B.  C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积  D. c（OH﹣）

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因_______________________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。　　

（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4________mL。（保留到小数点后一位）

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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。

A. NaOH　　　　 B.　 CuO　　 C.NH3·H2O　　　　 D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是 _________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________ 。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。

（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。

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三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

（2）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为________________________。

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下面是混合物分离的实验，请回答有关问题

实验：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

（1）写出下列仪器的名称：①________②________。　　

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________，图中装置中进水口是________。（填“f”或“g”）　　

（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是________。

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电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

（1）D装置中MnO2的作用是_________________。

（2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。

（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。

（4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为___。

（5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为_____________。

图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图3

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