化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时,沉淀就达完全。已知:常温下Ksp[M(OH)2]=1×10﹣21.则溶液中M2+沉淀完全时的pH为( )
A. 7 B. 6 C. 5 D. 4
高二化学单选题简单题
化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时,沉淀就达完全.已知:常温下Ksp[M(OH)2]=1×10﹣21.则溶液中M2+沉淀完全时的pH为( )
A. 7 B. 6 C. 5 D. 4
高二化学选择题简单题查看答案及解析
化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时,沉淀就达完全.已知:常温下Ksp[M(OH)2]=1×10﹣21.则溶液中M2+沉淀完全时的pH为( )
A. 7 B. 4 C. 5 D. 6
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时,沉淀就达完全。已知:常温下Ksp[M(OH)2]=1×10﹣21.则溶液中M2+沉淀完全时的pH为( )
A. 7 B. 6 C. 5 D. 4
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已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )
A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小
C. 向0.000 8 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L-1AgNO3溶液,则CrO42-完全沉淀
D. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀
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下列说法不正确的是( )
A. 不溶于水的物质溶解度为0
B. 绝对不溶解的物质是不存在的
C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全
D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
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下列叙述正确的是( )
A.一般沉淀离子浓度小于10-5mol·L-1时,则认为已经沉淀完全
B.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中能进行,是因为AgCl比AgBr更难溶于水
C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡
D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
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(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
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(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
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常温,向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得到沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是
A.滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1
B.沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物
C.向滤液中加入少量FeCl2溶液,一定有沉淀生成
D.向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时,一定有Fe(OH)2沉淀生成
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已知常温下,硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时,金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断,下列说法错误的是 ( )
A.三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)<Ksp(CdS)<Ksp(SnS)
B.向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体,c(Sn2+)会减少
C.a点无CdS沉淀产生
D.向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中,滴加Na2S溶液,先析出CuS沉淀
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