上海市青浦区2018届高三4月质量调研（二模）化学试卷

下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同

D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

难度: 中等查看答案及解析

下列物质属于混合物的是

A. 冰醋酸　　 B. 石油裂解气　　 C. 硫磺　　 D. 酒精

难度: 简单查看答案及解析

干冰气化时，发生变化的是

A. 分子间作用力　　 B. 分子内共价键

C. 分子的大小　　 D. 分子的化学性质

难度: 中等查看答案及解析

为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须

A. 除去铁锈　　 B. 用盐酸清洗　　 C. 彻底干燥　　 D. 加点铁粉

难度: 中等查看答案及解析

下列烷烃命名错误的是

A. 2─甲基戊烷　　 B. 3─乙基戊烷

C. 3,4─二甲基戊烷　　 D. 3─甲基己烷

难度: 中等查看答案及解析

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A. 氯气　　 B. 二氧化碳　　 C. 氯化钾　　 D. 醋酸钠

难度: 中等查看答案及解析

下列变化过程中Q＞0的是

A. CH3COOHCH3COO－ + H+ + Q

B. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q

C. S2- + H2OHS- + OH- + Q

D. S（g）→S（l）+ Q

难度: 中等查看答案及解析

铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是

A. 铁棒是阴极　　 B. 石墨附近产生OH-

C. 石墨上有Cl2 放出　　 D. 铁棒上有H2放出

难度: 中等查看答案及解析

下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是

A. 观察颜色　　 B. 加热　　 C. 加水　　 D. 加紫色石蕊试液

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是

A. 质量相等　　 B. 体积相等　　 C. 质子数相等　　 D. 共用电子对数目相等

难度: 中等查看答案及解析

下列变化不能通过一步反应直接完成的是

A. Na→Na2O2　　 B. C→CO2　　 C. S→SO3　　 D. Fe→Fe3O4

难度: 中等查看答案及解析

测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的

A. 蒸发皿　　 B. 研钵　　 C. 干燥器　　 D. 坩埚

难度: 中等查看答案及解析

与实际化工生产功能相符合的化学方程式是

A. 工业制取乙烯： C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O

B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl

C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl

D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是

A. 正反应是放热反应

B. A、B一定都是气体

C. D一定不是气体

D. C可能是气体

难度: 困难查看答案及解析

下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- → H2O+CO2 ↑表示的是

A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液　　 B. 碳酸钡和稀硝酸反应

C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸　　 D. 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液

难度: 中等查看答案及解析

将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A. 酸性　　 B. 还原性　　 C. 氧化性　　 D. 漂白性

难度: 中等查看答案及解析

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是

A. 反应后HA溶液可能有剩余

B. HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等

C. 溶液中c(Na+)>c( A—)

D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

难度: 困难查看答案及解析

根据相关化学原理，下列判断正确的是：

A. 若R和M的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R

B. 若R和M的电子层结构相同，则离子半径：M＞R

C. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X

D. 若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：D—＞A－

难度: 困难查看答案及解析

下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是

A. NH4+、Na+、OH-、SO42-　　 B. NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-

C. Ba2+、OH-、Cl-、SO42-　　 D. Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是

A. [Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + [CO32—]

B. [Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]

C. [Na+]＝2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3]

D. [Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]

难度: 中等查看答案及解析

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q　 (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性　　　 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度　　　　　　 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

（4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

a. 体系压强保持不变　　　　　　　　　　 　　 b. NO2浓度保持不变

c. NO2和SO3的体积比保持不变　　 　　　　　 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

a.一定向正反应方向移动　　 　　　　 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动　　 　　　　 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。

（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。

①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2 。

②用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________˃　　　　　 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。

（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。

（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。

（6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为____________。（结果精确到0.01）

难度: 困难查看答案及解析

有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

（1）的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。

（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。

（3）D→E的反应历程如下：

写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。

a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀　　　

b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体

（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

难度: 中等查看答案及解析