2018届陕西省省西安市高三第三次月考化学

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　　 ）

A. 第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B. 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

A. 这个反应是氧化还原反应　　 B. 制造过程中元素种类没有改变

C. 另一种化合物为NaCl　　 D. 金刚石属于碳的一种同位素

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下列对化学知识概括合理的是

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为

A. 盐酸、空气、硫酸、干冰　　 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙　　 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝

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下列说法正确的是

A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化

B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷

D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

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已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO- 　　 ②NH　　 ③Fe2+　　 ④K+ ⑤HCO　 ⑥Cl-，其中不必检验即可否定的离子是

A. ①③⑤　　 B. ②③④　　 C. ①②⑥　　 D. ④⑤⑥

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如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

A. 气体反应物的总体积为0.224 L

B. 生成物的分子个数为0.005NA

C. 生成物中的N—H键个数为0.02NA

D. 加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA

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下列说法不正确的是

A. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol

B. 海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应

C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成

D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NA

D. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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下列离子在指定条件下能大量共存的是

A. c(I-)=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-

B. SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-

C. 放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

D. 常温下水电离出c(H+)=1×10-10 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-

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配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

A. 容量瓶中原有少量的水

B. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C. 洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶

D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线

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向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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下列反应的离子方程式不正确的是

A. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应　 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

B. Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3↓ +3BaSO4↓

D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

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下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸　 化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

A. 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B. 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是

A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应

D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol

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用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A. +3　　 B. +4　　 C. +5　　 D. +6

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0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A. 0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C. 0.6mol NO

D. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

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某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

请回答下列问题：

（1）离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是__________。

（3）写出废水试样中滴加酸性淀粉­KI溶液所发生反应的离子方程式： ___________________。

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某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一　制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。

（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二　氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是__________________________________________。

②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________________。

实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

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（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。

（2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。

（3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。

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铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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