某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子:
离子 | |
阳离子 | Na+、Mg2+、X |
阴离子 | Cl-、SO、Y、NO |
请回答下列问题:
(1)离子X是______________(填化学式,下同),离子Y是__________________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________。
(3)写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: ___________________。
高三化学推断题困难题
某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子:
离子 | |
阳离子 | Na+、Mg2+、X |
阴离子 | Cl-、SO、Y、NO |
请回答下列问题:
(1)离子X是______________(填化学式,下同),离子Y是__________________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________。
(3)写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: ___________________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
某环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究:
已知废水试样中可能含有下表中的离子:
离 子 | |
阳离子 | Na+、Mg2+、X、H+ |
阴离子 | Cl-、SO32-、Y、NO3- |
请回答下列问题:
(1)离子X是______________(填化学式,下同),离子Y是__________________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是____,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
某同学取一定量某工厂所排废水试样,进行如下实验
已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种:
下列判断不正确的是:
A.离子X是H+,离子Y是SO42-
B.不能确定NO3-是否存在于废水中
C.沉淀C是纯净物
D.废水中一定存在Fe2+、NH4+,可能存在K+
高三化学选择题困难题查看答案及解析
某同学取一定量某工厂所排废水试样,进行如下实验:
已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种:
阳离子 | Ba2+、K+、NH4+ 、Fe2+、Fe3+、X |
阴离子 | CO32- 、SO32-、NO3-、Y |
下列判断不正确的是:
A.离子X是H+,离子Y是SO42- B.不能确定NO3-是否存在于废水中
C.沉淀C是纯净物 D.废水中一定存在Fe2+、NH4+,可能存在K+
高三化学选择题困难题查看答案及解析
防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
(l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表:
离子种类 | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- |
浓度/(mol/L) | 2.0×l0-6 | 2.8×10-5 | 3.5×10-5 | 6.0×l0-5 |
则试样的pH为____________。
(2)雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物,研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6KJ/mol
② N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.2KJ/mol
③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9KJ/mol
写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式:_____。
(3)一定条件下,以CO 和H2合成清洁能源CH3OH,其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①该可逆反应的ΔH_____0(填“>”“<”“=”)。A,B, C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强:p1_______p2(填“>”“<”“=”)。在T1条件下,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系:v正________v逆(填“>”“<”“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)
A. CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③向恒压密闭容器中充入2mol CO和4mol H2,在p2、T2条件下达到平衡状态C点,此时容器容积为2L,则在该条件下反应的平街常数K为______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-,研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度,设计如下三个方案。
量取20.00mL废水试样,用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据,计算。
回答下列问题
(1)利用右图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是______________。
②读数前,应进行的操作是____________________________。
③该方案存在较大的误差,可能的一种原因是____________________________。
(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________ (填标号)。
a.Na2SO3溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠,写出气体a与X溶液反应的离子方程式____________________________。
③该方案中,操作I包含的操作名称依次为______________。
(3)①方案三设计的下列滴定方式中,最合理的是______________ (填标号)。该方案是否需要指示剂? ______________ (填“是”或“否”),原因是__________________________________________。
②滴定记录数据如下表:
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 21.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为______________ mol ·L-l。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
【选修2 :化学与技术】
某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理,回答下列问题:
(1)流程中可用pH 试纸测定溶液的pH,pH试纸的使用方法是_______________;
(2)步骤②中反应无气体放出,该反应的离子方程式为____________;
(3)步骤③中,每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA,该反应的离子方程式为_____________;
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH 溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,产生该现象对应的离子方程式为_________。
(5)含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量<0.5mg/L)才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL,用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定,终点时溶液由黄色变为橙红色,消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一,该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价):
某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:
ⅰ.先关闭装置甲的开关,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)=0.200mol/L]加入装置甲中,塞上橡皮塞。
ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式:________________________________________。
(2)装置丙中的试剂是_______________,装置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN-被处理的百分率为__________。
(4)你认为用此装置进行实验,与(3)对比,CN-被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”),简述你的理由:________________________________。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要处理的杂质离子,其中一种处理流程如图所示
已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16;H3AsO4为弱酸。
(1)沉淀A的主要成分的化学式是__________________。
(2)常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______,此时Fe2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。
(3)若氧化过程中生成了某种胶体,用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。
(4)最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低,pH过低时可能的原因是________(从平衡角度解释);pH过高时可能的原因是_________________(从沉淀转化的角度解释)。
(5)硫化法是另一种处理含砷废水的方法,涉及的反应有
Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S ①
2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②
As2S3+H2SO4(浓) As2O3↓+4S↓+H2O ③
在反应①和③中,硫酸表现出的性质依次是_______、_______。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
保护环境是全球关注的问题。
Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-的CNO-中的N的化合价均为-3价):
某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:
i.先关闭装置甲的开关,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200mL混合液(其中c(CN-)为0.200mol·L-1)加到装置甲中,塞上橡皮塞。
ii.装置甲中,充分反应后,打开橡皮塞和开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关。
iii.测定干燥管I增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式:________。
(2)装置丙中的试剂是________,装置丁的作用是________。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN-被处理的百分率为________。
(4)你认为用此装置进行实验,与(3)对比,CN-被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)。简述你的理由:________。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前,科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)科学研究表明,脱硫率与Fe3+浓度、pH关系如图1、2。
为达到最佳脱硫效果,应采取的适合[Fe3+]及pH分别是________、________。
(6)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液后,各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中,并设计后续实验的3个方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析