某环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：已知废水试样...

某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

请回答下列问题：

（1）离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是__________。

（3）写出废水试样中滴加酸性淀粉­KI溶液所发生反应的离子方程式： ___________________。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

某环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

请回答下列问题：

（1）离子X是______________（填化学式，下同），离子Y是__________________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是____，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为　　　　　 。

（3）写出废水试样中滴加淀粉­KI溶液所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

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某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验

已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：

下列判断不正确的是：

A．离子X是H+，离子Y是SO42-

B．不能确定NO3-是否存在于废水中

C．沉淀C是纯净物

D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+

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某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：

已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：

下列判断不正确的是：

A．离子X是H+，离子Y是SO42-　　　　　 　 B．不能确定NO3-是否存在于废水中

C．沉淀C是纯净物　　　　　　　　　　　　　 D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+

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防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

(l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：

则试样的pH为____________。

(2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol

② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol

③ 2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH＝-56.9KJ/mol

写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。

(3）一定条件下，以CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）

A. CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③向恒压密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。

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某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。

量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。

回答下列问题

（1）利用右图所示的装置完成方案一

①仪器A的名称是______________。

②读数前，应进行的操作是____________________________。

③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________________。

（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________ (填标号)。

a.Na2SO3溶液　　 b.双氧水　　 c.硝酸钠溶液　　　 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液

②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式____________________________。

③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________。

（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填标号)。该方案是否需要指示剂? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。

②滴定记录数据如下表：

计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为______________ mol ·L-l。

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【选修2 ：化学与技术】

某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______________；

（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____________；

（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____________；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

（5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。

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某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________。

(2)装置丙中的试剂是_______________，装置丁的作用是_______________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN－被处理的百分率为__________。

(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________________________________。

Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________________。

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某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示

已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4为弱酸。

（1）沉淀A的主要成分的化学式是__________________。

（2）常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______，此时Fe2+是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。

（3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。

（4）最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是________（从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是_________________（从沉淀转化的角度解释）。

（5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法，涉及的反应有

Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S　　 ①

2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O　　 ②

As2S3+H2SO4(浓) As2O3↓+4S↓+H2O　　 ③

在反应①和③中，硫酸表现出的性质依次是_______、_______。

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保护环境是全球关注的问题。

Ⅰ．某环保部门处理含CN^－电镀废水的方法如图（CN^－的CNO^－中的N的化合价均为－3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

i．先关闭装置甲的开关，再将含CN^－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^－）为0.200mol·L^－1）加到装置甲中，塞上橡皮塞。

ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

iii．测定干燥管I增加的质量。

（1）写出装置乙中反应的离子方程式：________。

（2）装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是________。

（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN^－被处理的百分率为________。

（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN^－被处理的百分率将________（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。简述你的理由：________。

Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

（5）科学研究表明，脱硫率与Fe³⁺浓度、pH关系如图1、2。

为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe³⁺]及pH分别是________、________。

（6）某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：

方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________。

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