某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要处理的杂质离子,其中一种处理流程如图所示
已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16;H3AsO4为弱酸。
(1)沉淀A的主要成分的化学式是__________________。
(2)常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______,此时Fe2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。
(3)若氧化过程中生成了某种胶体,用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。
(4)最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低,pH过低时可能的原因是________(从平衡角度解释);pH过高时可能的原因是_________________(从沉淀转化的角度解释)。
(5)硫化法是另一种处理含砷废水的方法,涉及的反应有
Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S ①
2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②
As2S3+H2SO4(浓) As2O3↓+4S↓+H2O ③
在反应①和③中,硫酸表现出的性质依次是_______、_______。
高三化学简答题困难题
某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要处理的杂质离子,其中一种处理流程如图所示
已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16;H3AsO4为弱酸。
(1)沉淀A的主要成分的化学式是__________________。
(2)常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______,此时Fe2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。
(3)若氧化过程中生成了某种胶体,用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。
(4)最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低,pH过低时可能的原因是________(从平衡角度解释);pH过高时可能的原因是_________________(从沉淀转化的角度解释)。
(5)硫化法是另一种处理含砷废水的方法,涉及的反应有
Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S ①
2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②
As2S3+H2SO4(浓) As2O3↓+4S↓+H2O ③
在反应①和③中,硫酸表现出的性质依次是_______、_______。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.
Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:
(1)反应①的离子方程式为__________________。
(2)操作①中用到的玻璃仪器是_______________(填序号)。
a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯
(3)固体成份是_________________(填名称)。
(4)原料②的名称为__________________。
Ⅱ.已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子,有关离子反应方程式为:_______________________,用双线桥标出上述反应的电子得失____________________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1升,测得溶液的pH=2,则在反应中转移电子的物质的量为_______mol。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下,配制一组c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=0.100 mol·L-1的H3AsO3和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=11的溶液中:c(HAsO32-)+c(AsO33-)>c(H2AsO3-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)>c(HAsO32-)
C.c(Na+)=0.200 mol·L-1的溶液中:c(H+)+2c(H3AsO3)=c(OH-)+c(AsO33-)
D.pH=12.8的溶液中:c(H+)+c(Na+)>4c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(OH-)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
中南大学郑雅杰等3位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备As2O3”,有较高的实际应用价值。某工厂含砷废水含有H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3等,利用该废水提取As2O3的流程如图所示。
表:金属离子沉淀pH值表格(20℃)
10-1 | 10-2 | 10-3 | 10-4 | 10-5 | |
Fe3+ | 1.8 | 2.2 | 2.5 | 2.9 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 5.2 | 5.7 | 6.2 | 6.7 |
(1)为了加快中和过程的速率,可以采取的措施有______________(写出一条合理的措施即可)。
(2)沉淀中的成分,除了Bi(OH)3沉淀外,还有_________。
(3)A可以循环利用,A的化学式为_________。在滤液1中,加入NaOH调节pH为8的目的是_______。
(4)Cu3(AsO3)2沉淀加入一定量的水调成浆料,通入SO2,该过程的化学反应方程式是__________。
(5)按照一定的液固比,将水加入Cu3(AsO3)2沉淀中,调成浆料。当反应温度为25℃,SO2流量为16L/h,液固比、时间对砷、铜浸出率的影响如图甲、乙所示。请选择最适宜的液固比、反应时间:______________、_______________。
(6)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中,1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时,转移28mole-,则物质a为_______(填化学式)。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
高三化学单选题困难题查看答案及解析
某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等.为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中不可以确定Fe2+、NO3-的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
高三化学选择题困难题查看答案及解析
某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
高三化学选择题困难题查看答案及解析
某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
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某工业废水含有下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.溶液中难以确定Al3+的存在与否
B.原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子的存在
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐
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(14分)Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水,仅有红褪色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成
请回答下列问题:
(1)该废水一定含有的离子是_____________;
(2)实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________;
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整溶液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1:4,其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO3-,消耗铝____________g。
Ⅱ.某混合液中,可能大量含有的离子如下表:
阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
(1)该溶液中一定含有的阳离子是_____________,其对应物质的量浓度之比为____________,溶液中一定不存在的阴离子是____________________。
(2)请写出沉淀减少的离子方程式________________________。
高三化学推断题极难题查看答案及解析