2010年11月21日上午,苏州太湖半程马拉松赛,全程约21.0975公里,即将在风景秀丽的太湖之畔隆重举行。本次活动旨在通过跑步这种简单的运动方式,向大众提倡低碳健康新生活,呼吁环境保护,展现名城苏州和谐、易居和梦里水乡的独特魅力。下列做法不符合环保理念的是:
A.提倡步行或自行车等短途交通方式
B.大力发展公交及轨道交通等公共交通事业,缓解城市汽车尾气排放问题
C.在农田里大量焚烧秸秆、树枝等农林废弃物,以获得某些营养物质
D.实时对企业的排气进行监测,从源头上控制、减少大气排放污染源
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有资料表明,目前全球变暖引发的异常高温,每年造成世界大城市中约6000人死亡。造成全球气候变暖的主要气体是:
A.氧气 B.水蒸气 C.氢气 D.二氧化碳
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“君到姑苏见,人家尽枕河。”漫步在2500年悠久历史的苏州古城之中,处处都能体味到小桥流水人家的独特韵味。可随着工业化和城市化的建设,苏州水污染的情况也不容忽视。下列做法中,不会造成水污染的是:
A.随意向河道内倾倒垃圾 B.随意在沿河修建码头或建房,侵占河面
C.向河道内投放花白鲢鱼苗 D.工厂或其他产业产生的废水直接排入河道
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苏州,作为唯一的一座地级市亮相于2010年上海世博园城市最佳实践区之中。以“古城保护与更新”为主题的苏州馆内,古典文化与现代文明相互交融,向世界演绎出一幅苏州文化“双面绣”。以下列举的苏州特产制作过程中,与化学变化密切相关的是:
A.烧制松鼠桂鱼 B.制作苏绣织品
C.雕刻明式家具构件 D.印制桃花坞年画
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日常生活中的下列物质,可以认为是纯净物的是:
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“墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是
A.分子很小 B.分子是可分的
C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动
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下列实验方案不可行的是
A.用肥皂水区分硬水与软水 B.用加热的方法区分碳酸氢铵固体与蔗糖固体
C.用通电的方法区分蒸馏水和食盐水 D.用带火星的木条区分氮气和二氧化碳
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右图为元素周期表的一部分,下列说法错误的是
A.碳元素只能形成一种单质
B.氮原子的核外电子数为7
C.氧的相对原子质量为16.00
D.C、N、O的原子序数依次增加
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人们常说,菠菜中含丰富的铁,这里的铁应理解为
A.金属单质 B.非金属单质
C.元素 D.分子
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1991年我国著名化学家张青莲教授,精确测定了铟(In)元素等相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为
A.115 B.49 C.66 D.164
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下列物质由原子直接构成的是
A.干冰 B.氯化钠
C.氨气 D.金刚石
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下列现象中不属于缓慢氧化的是
A.动植物的新陈代谢 B.金属器皿的锈蚀
C.蜡烛燃烧 D.食物的腐烂
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下列关于空气的说法中,错误的是
A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同,从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B.空气是一种十分重要的天然资源
C.若大量有害物质进入空气中,仅靠大自然的自净能力,大气还能保持洁净
D.按体积分数计,空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
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下列有关酒精灯使用或存放的图示错误的是
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已知n个银原子的质量为mkg,a个碳原子(测定相对原子质量的一种碳原子)的质量为bkg,则银原子的相对原子质量可以表示为
A.12am/bn B.am/12bn
C.12bn/am D.bn/12am
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离子在人体中起着重要的作用。根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目,弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目),其中属于阴离子的是
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在做镁条燃烧实验时,用于夹持镁条的仪器是
A.弹簧夹 B.坩埚钳 C.铁夹 D.试管夹
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人体中缺少某些元素,会影响健康,甚至引起疾病.下列说法正确的是
A.缺铁易患贫血病 B.缺碘易患夜盲症
C.缺锌易患甲状腺疾病 D.缺钙易患动脉硬化疾病
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元素的种类决定于原子的
A.最外层电子数 B.质子数 C.相对原子质量 D.中子数
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下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是
A.镁带在氧气中燃烧,有白烟产生
B.细铁丝在氧气中燃烧,有黑色固体生成
C.蜡烛在氧气中燃烧,瓶壁有水雾产生
D.硫磺在氧气中燃烧,有大量白烟生成
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下列微粒结构图示中,能表示水分子的是
A. B. C. D.
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对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A.制取CO2气体时,始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖严
B.加热碱式碳酸铜固体粉末时,试管破裂——加热前没有将试管外壁擦干
C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长
D.验证空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水少于1/5——红磷过量
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生活中的现象可以用分子等微粒的知识加以解释,其中错误的是
A.气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变
B.高锰酸钾溶液稀释后溶液颜色变浅红甚至变为无色,是因为构成高锰酸钾的微粒变小
C.分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近时,产生大量白烟,是因为分子在不断地运动
D.液氧和氧气都能使带火星的木条复燃,是因为同种物质的分子化学性质相同
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常温常压下在实验室收集NH3(气体),与选择收集方法无关的信息是
A.NH3的密度 B.NH3在水中的溶解性
C.空气的密度 D.NH3的质量
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用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是
A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B.粗铜丝能控制反应的发生和停止
C.能产生干燥的二氧化碳气体
D.能验证二氧化碳的密度比空气大
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按环保要求:凡是有颜色、异味的工业废水都禁止排放。净化此类废水可采用的方法是
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.静置
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下列有关化学符号书写正确的是
A.四个氢氧根离子 4(OH-) B.碳酸钠 NaCO3
C.硫酸钠 Na2S D.三个铁离子 3Fe3+
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在H2、OH-、H、H+ 四种微粒中,属于分子的是
A.OH- B. H2 C.H D.H+
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随着科学的发展,古人点石成金的梦想现在已经可以实现了,早在1919年英国科学家卢瑟福就用α粒子轰击氮原子使氮元素变成了氧元素,下列有关说法中一定正确的是
A.α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数没有改变
B.α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内电子数没有改变
C.α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内中子数没有改变
D.α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数发生了改变
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实验室里用加热的方法制取氧气的过程,大致分为以下六个主要操作:①点燃酒精灯,给试管加热;②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④将高锰酸钾装入试管里,并在靠近试管口处放一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,并将它固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧气;⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是
A.③④①⑤②⑥ B.③④①⑤⑥②
C.④①③⑤②⑥ D.④①③⑤⑥②
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(6分)
(1)用适当的化学符号填空.
①两个氧分子▲ ; ②三个铵根离子▲ ;
③五个氮原子▲ ; ④标出碳酸钙中碳元素的化合价▲ ;
⑤氢氧化钡▲ ; ⑥氦气▲ ;
⑦硝酸锌▲; ⑧硫酸铁▲ ;
⑨硫酸▲; ⑩氧化铝▲ ;
(2)写出下列化学符号中数字“2”的涵义:
①SO2▲ ; ②3S2-▲ ;
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(3分)完成下列表格
物质名称 | 硝酸钾 | 氮气 | |
化学式 | N2O4 | ||
氮元素化合价 |
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(7分)完成下列反应的反应表达式,并回答有关问题.
(1)化学实验室双氧水和二氧化锰制取氧气:▲ ,其中二氧化锰起▲ 作用。
(2)二氧化碳通入滴有紫色石蕊试剂的水中:▲ ,液体的颜色变为▲ 色。
(3)铜丝在空气中加热:▲ ,该反应属于▲ 反应类型(填写基本反应类型).
(4)实验室检验二氧化碳的原理:▲。
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(2分)微粒模型观察与比较。如左下图所示,在钠与氯气的反应中,每个钠原子失去1个电子,成为1个钠离子;每个氯原子得到1个电子,成为1个氯离子;钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的,故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量,以“<”或“>”或“≈”填空。
(1) m(Na)▲ m(Na+); (2) r(Cl)▲ r(Cl-);
(3) r(Na)▲ r(C1); (4) r(Na+)▲ r(Cl-)。
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(3分)人体缺乏维生素C(简写“VC”)就会患坏血病,哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答:
(1)“VC”中含有________▲________种元素,相对分子质量为___▲____。
(2) 若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。当“VC”完全来自右图的“维生素C”药片,则每天至少服用____次;
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(8分)某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:
【集体设计】
化学兴趣小组的同学经过研究讨论后,采用燃烧方法除去氧气后,测定剩余气体的体积。但首先需要解决两个实际问题:
(1)要能确保消耗其中的氧气,使气体的体积减小,选择什么样的药品就显得很重要。他们应该选择下列物质中的(填编号)_______▲_______ 。
A.蜡烛 B.红磷 C.硫粉 D.木炭
(2)药品的取用量也有相应要求。你认为取用量应达到什么要求?______ ▲_______。
【设计实验】
第一小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。
(3)你认为合理的是(填编号)______▲______。
(4)为了确保实验的成功,在装药品之前应该先检查__________▲__________。
(5)集气瓶中所选择物质燃烧反应的反应表达式是___________▲____________。
【改进实验】
第二小组同学查阅资料得知:白磷不溶于水,露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃,而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份,做好标记(如图C)。在试管中加入一小块(足量)白磷,迅速用橡皮塞塞紧试管口,将试管放入热水中,使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后,再将试管倒立于盛有水的水槽中,并在水中将橡皮塞取下。
(6)此装置的优点是(任写两点)
①_________________▲_______________;②_____________▲_________________。
(7)小组A同学用镊子从容器中取出白磷后,准备在滤纸上切割时,B同学立刻阻止了他,指出他的操作不正确,请分析原因________________▲_____________________。
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(7分)下图A~F是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。
(1)实验室制备CO2的反应表达式为:▲
可用的发生装置有:▲ (选填上图字母序号)。
(2)装置E相对于装置C在操作方面的优势为:▲ 。
(3)某学生使用高锰酸钾制取氧气,他选择上述装置中的 ▲ (填装置序号)进行反应,写出该反应的反应表达式 ▲ 。检查装置气密性良好后,该同学用排水法收集气体时,检查装置并无破损,可加热一段时间后,观察到高锰酸钾已大量分解,但导管口仍未产生明显气泡,可能的原因是▲;该同学在洗涤试管时发现有墨绿色固体,根据你已有的知识判断该固体可能是(用化学式表示)▲ 。
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(4分)科学家用通电的方法使水分解,从而证明了水的组成。
(1)把水注入水电解器装置中,接通直流电,可以观察到b管中的
电极上_______________▲__________________;随着反应的进行,c管中液面逐渐___▲____(填写“升高”、“下降”或“不变”)
(2)在实际实验操作中,我们会在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,其目的在于_____________▲_______________
(3)检验a管中气体产物的方法是____________▲______________。
Ⅰ.慢慢打开活塞,用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴部分,观察是否被点燃,并用一干冷烧杯罩在火焰上方,观察现象
Ⅱ.用一支小试管收集生成的气体后移至酒精灯火焰处点燃,听是否有爆鸣声,并观察现象
Ⅲ.用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞,观察是否复燃
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