2010年湖南省株洲市攸县一中化学奥赛选拔试卷1（解析版）

选择题共 16 题

X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为（）

X Y Z W

盐酸 √ - - √

Z的硝酸盐 √

W的硝酸盐 √ -

A．Y＞W＞Z＞X
B．X＞Y＞W＞Z
C．W＞X＞Y＞Z
D．X＞W＞Y＞Z
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下列实验操作错误的是（）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌
B．向烧杯中滴加液体时，滴管不能接触烧杯内壁
C．为加快固体在水中的溶解，用温度计轻轻地进行搅拌
D．为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人，用橡皮塞塞紧试管后再加热
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下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是（）
A．氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠
B．氯化钠、硫酸钠、硫酸钡
C．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡
D．氯化钠、硫酸钡、无水硫酸铜
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在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是（）
A．等于1.06g
B．等于2.86g
C．大于2.86g
D．大于1.06g，小于2.86g
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三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”．士兵们饮后致哑、腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”，与“哑泉”混合后可解“哑泉”之毒．1995年10月，国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法符合题意的是（）
A．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
B．“哑泉”之毒是由于CuSO₄与水反应后，溶液呈较强的酸性；
C．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O
D．以上选项均不正确
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下列物质的学名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO₂叫过氧化钡；KO₂叫超氧化钾．试综合上述命名规律，分析思考后回答：K₂CS₃应读作（）
A．过硫碳酸钾
B．多硫碳化钾
C．三硫代碳酸钾
D．超硫碳酸钾
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把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液； ③NH₄NO₃晶体；④生石灰（）

A．①②④
B．①②③
C．②③
D．③④
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同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气．已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子只能为整数；④化合价原则．
A．①③
B．①②③
C．①②④
D．①②③④
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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A
B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为N_A
C．0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液中OH^-的数目为N_A
D．1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
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某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c（K⁺）=2c（Cl^-）=c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），则配制该溶液使用的盐可能是（）
A．KClNa₂SO₄
B．NaClK₂SO₄
C．NaClNa₂SO₄K₂SO₄
D．KClNa₂SO₄K₂SO₄
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两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）
A．质子总数
B．质量
C．密度
D．原子总数
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某无色溶液中，可能含Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种，取样后向其中滴加NaOH溶液，溶液中出现沉淀；另取样加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）
①肯定有BaCl₂ ②肯定有MgCl₂ ③肯定有NaHCO₃ ④肯定有Na₂CO₃ ⑤肯定没有MgCl₂．
A．①②③
B．②④
C．①③⑤
D．①③
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）
A．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
B．W=17c/（1000ρ）
C．W=17V/（17V+22400）
D．C=1000Vρ/（17V+22400）
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有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的K₂CO₃、KHCO₃、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量的浓度比为（）
A．1：1：1
B．6：2：3
C．4：3：18
D．2：1：3
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有一包不纯的Na₂CO₃样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO₂，则所混杂质可能是（）
A．BaCO₃
B．K₂CO₃
C．CaCO₃
D．MgCO₃
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50mlBaCl₂溶液和20ml0.5mol/L的AgNO₃溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl₂溶液中的Cl^-的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．.0.8mol/L
D．1mol/L
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解答题共 7 题

在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：

原子序数原子结构示意图中子数相对原子质量离子符号化合价的表示其氧化物的化学式

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请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式______．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指______，若不发出______，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是

______．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是______．
CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	______	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）已知FeCl₃在水中可分离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管	无明显现象	______
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管	______	______

用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
实验室中粗食盐提纯的操作如下：
（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解．然后往热溶液中加入3～4毫升25%的BaCl₂溶液．小心用电炉保温10分钟，使BaSO₄沉淀完全．请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO₄^2-离子？______；
（2）在上述溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是______；
（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？______；
（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止．通氯化氢气体的作用是______；
（5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干．请问烘炒的原因是______．
难度: 中等查看答案及解析
某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成．为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：

（1）无色试剂B是______（填名称），气体E是______（填化学式，下同），白色沉淀F是______．
（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有______．
（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是______或______．
难度: 中等查看答案及解析
如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）硫酸的相对分子质量______，硫酸中H、S、O元素的质量比______．

（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是______；需加水的质量是______ （保留一位小数）．
难度: 中等查看答案及解析
已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL．问：
（1）该溶液的物质的量浓度是多少？
（2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO₄•5H₂O晶体的质量是多少？
难度: 中等查看答案及解析
有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol．
根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数溶液的密度

第一份溶液 ω₁ ρ₁

第二份溶液 ω₂ ρ₂

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为______．
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃=______．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？______．
难度: 中等查看答案及解析

原子序数	原子结构示意图	中子数	相对原子质量	离子符号	化合价的表示	其氧化物的化学式
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	溶质的质量分数	溶液的密度
第一份溶液	ω₁	ρ₁
第二份溶液	ω₂	ρ₂

	X	Y	Z	W
盐酸	√	-	-	√
Z的硝酸盐		√
W的硝酸盐	√		-