福建省永安市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）

A. 属于金属元素

B. 质子数与中子数之差为50

C. 原子的核外电子数是39

D. Y和Y 是两种不同的核素

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下列化学用语书写错误的是（　　 ）

A. 原子核内有10个中子的氧原子：　　 B. 磷的原子结构示意图：

C. CCl4电子式： 　　 D. 水的电子式：

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下列反应中，属于吸热反应的是（　　 ）

A. 燃烧CO　　 B. NaOH溶液和稀盐酸反应

C. 铝和稀盐酸反应　　 D. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

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下列有关叙述中，不正确的是（　　 ）

A. SiO2可用作制备光导纤维

B. Na、K合金熔点比任何一个组分低

C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化

D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

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等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是(　　)

A. H2SO4溶液　　 B. NaOH溶液　　 C. 蔗糖溶液　　 D. NaCl溶液

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制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2 + 2CSi + 2CO↑

② Si + 2Cl2SiCl4

③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A．①③为置换反应　　　　　　

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应　　　　　　　

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

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具有相同的电子层结构的短周期元素离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣，下列叙述正确的是（　）

A. 原子序数　d＞c＞b＞a　　 B. 单质的还原性　A＞B＞D＞C

C. 原子半径　B＞A＞C＞D　　 D. 离子半径　D＞C＞B＞A

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下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A. PCl5　　 B. H2O　　 C. CO2　　 D. LiF

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　 )

A. 酸性：H2SO4>H3PO4　　 B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2　　 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是（　　 ）

A. A可能为H或Li

B. A和其他4种元素均能形成共价化合物

C. C和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物

D. 5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H2EO4

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 共价化合物内部可能有离子键

B. 原子或离子间相互吸引叫化学键

C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D. 第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键

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下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是(　　)

A. MgCl2和Na2S　　 B. Na2O和Na2O2　　 C. N2和HCl　　 D. NaCl和NaOH

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下列变化化学键未被破坏的是（　　）

A. Cl2溶于水　　 B. NaCl固体熔化　　 C. H2与Cl2反应　　 D. 干冰气化

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下列对“化学反应速率”的理解正确的是（　　 ）

A. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

B. 增大压强一定能加快反应速率

C. 决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度

D. 使用催化剂一定加快反应速率

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在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　 ）

A. v(A)=0.5mol•L-1•s-1　　 B. v(B)=0.3mol•L-1•s-1

C. v(C)=48mol•L-1•min-1　　 D. v(D)=1.0mol•L-1•min-1

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度；影响反应速率的因素是

A． ①④　　　　 B． ③④　　　　 C． ①②③　　　　 D． ②③

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在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（　　 ）

A. 导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

B. 该过程易拉罐内共发生了2个反应

C. 取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，最终会产生沉淀

D. 如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入的物质的量，符合“在Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体”的图像是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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（1）下列物质中，只存在离子键的是______，属于共价化合物的是____，不存在化学键的是____。

①Ar　　 ②CO2　　 ③Na2O2 ④H2SO4　 ⑤NaCl　　 ⑥NH4Cl　　 ⑦CaO　　

（2）阴离子Xn﹣含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol。

（3）观察右图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。

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下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

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（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

①ⅡA族元素的最外层电子数__________。

②第三周期元素的最高正价__________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。

（2）用A+、B－、C2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）

①A+、B－、C2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）

②D分子中含有4个原子，其电子式是______。

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铝热反应是铝的一个重要性质。

（1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。

①仪器A的名称为_______。

②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。

③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。

④该样品中铝的含量为_________。

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