铝热反应是铝的一个重要性质。
(1)按如图装置进行实验,可观察到反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为_____,其能量变化为如图中的______(填“A”或“B”)所示。
(2)某校化学兴趣小组同学,为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g,加入如图装置,再滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积为a ml(标况)。
①仪器A的名称为_______。
②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。
③该小组同学改进实验,用恒压漏斗(如图)代替仪器A,其优点有________(写2点)。
④该样品中铝的含量为_________。
高一化学实验题中等难度题
铝热反应是铝的一个重要性质。
(1)按如图装置进行实验,可观察到反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为_____,其能量变化为如图中的______(填“A”或“B”)所示。
(2)某校化学兴趣小组同学,为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g,加入如图装置,再滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积为a ml(标况)。
①仪器A的名称为_______。
②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。
③该小组同学改进实验,用恒压漏斗(如图)代替仪器A,其优点有________(写2点)。
④该样品中铝的含量为_________。
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铝热反应是铝的一个重要性质。
(1)按如图装置进行实验,可观察到反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为_____,其能量变化为如图中的______(填“A”或“B”)所示。
(2)某校化学兴趣小组同学,为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g,加入如图装置,再滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积为a ml(标况)。
①仪器A的名称为_______。
②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。
③该小组同学改进实验,用恒压漏斗(如图)代替仪器A,其优点有________(写2点)。
④该样品中铝的含量为_________。
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(10分)如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置,实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
(1)试剂A的名称是 。
(2)反应的方程式为 。
(3)探究铝热反应后固体的性质:将反应后容器中的残余固体置于烧杯中,加入100mL稀硝酸,固体完 全溶解,(假设固体全部溶解后溶液体积不变),反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图所示:
①写出DE段发生反应的离子方程式:________________。
②求c(HNO3)= 。
③B与A的差值为________________。
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如图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置,实验中他观察到的现象之一为:“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”
该反应的化学方程式是 ,其能量变化可用下图中的 (填“a”或“b”)表示。
在反应中用到了镁条和氯酸钾,氯酸钾的作用是 .
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铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中,不正确的是
A. 铝热反应是放热反应
B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D. 实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出
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铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛.“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | - |
I.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理? ______ (填“合理”或“不合理”).
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝,反应的离子方程式为 ______ .
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是 ______ (填序号).
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入6mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)依题意,请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式: ______
(2)在BC段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ;
(3)熔融物中铝元素的物质的量为 ______ mol.
(4)B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol,A点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL.
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铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛.“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | ﹣ |
I.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?_____(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为_____________________。
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是_________(填序号)。
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中,逐滴加入6mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)依题意,请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式:___________;
(2)在CD段,沉淀的物质的量减少,则此阶段发生反应的离子方程式为________________;
(3)熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为____mol。
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铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置,点燃镁条,反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是
A. 金属氧化物与铝都能发生铝热反应
B. 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗
C. 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中,表明该反应是放热反应
D. 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉
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某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学反应方程式为________
(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 ________ 、________;
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为_________;
③装置F中球形干燥管的作用是__________;
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________;
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