2010年河南省郑州外国语学校高一上学期期中考试化学卷

在盛放NaOH溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是

A. Na₂O₂    B．Na₂CO₃    C. Na₂SO₄    D. NaCl

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以下物质不符合既可以通过单质化合又可以通过溶液间复分解反应两种方法得到的是

A. FeCl₂   B. NaCl     C.CuCl₂     D. FeCl₃

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下列六种物质：①Na₂O  ②Na₂O₂  ③NaCl  ④Na₂CO₃溶液  ⑤NaOH  ⑥NaHCO₃中，不能与二氧化碳反应的是

A.①④        B.②③         C.③⑥  　　 D.⑤⑥

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以下不属于盐的物质是

A. Cu₂(OH)₂CO₃     B. Na₂S      C. 纯碱   D. 烧碱

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以下电离方程式书写正确的是

A.  H₂S2H⁺+S^2-                   B. CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-

C.  NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-            D. NaHS = Na⁺+H⁺+S^2-

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下列离子方程式中，正确的是

A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

C.向氢氧化钠溶液中通人足量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^－

D.氧化铜与硫酸混合：O^2-+2H⁺=H₂O

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以下关于元素及物质的说法正确的是

A.沃力引用矿物质水，水桶上标注矿物质含量：钠2.0—3.0 mg/L；钾 0.04—0.1 mg/L；钙0.2—1 mg/L；镁0.4—1 mg/L。其中的钠含量是指氯化钠的含量

B.水是由一个氧原子和两个氢原子组成的

C.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的

D.钠元素具有很强的还原性

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以下说法正确的是

A.1 L CO的质量小于1 L O₂的质量

B.常温下9 g H₂O中所含原子数为1.5N_A

C.含1 mol FeCl₃的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A

D.OH^-的摩尔质量为17 g

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下面是我校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析说法正确的是

硫酸   化学纯（CP）(500mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm³        质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B.取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

C.配置200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等体积的水混合后溶液的质量分数小于49%

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以下是某同学配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是

A.在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体

B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C.定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D.溶液配置完毕，立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶，贴上标签并洗涤容量瓶

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和500mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-浓度相等的是

A.500mL 0.2mol/L  KClO₃溶液       B.1L 0.1mol/L的KCl溶液

C.100mL 0.1mol/L  CaCl₂溶液        D.200mL 0.1mol/L的AlCl₃溶液

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下列微粒只具有氧化性的是

A．Cu    B．Cu²⁺    C．Cl^-    D．Cl₂

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根据反应式：（1）2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂，（2）Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br^－、Fe²⁺、I^－  　  B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺  D．Fe²⁺、I^－、Br

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以下说法正确的是

A.氧化还原反应的特征是有电子的转移

B.有单质生成的反应都是氧化还原反应

C.氧化还原反应一定不是复分解反应

D.氧化还原反应一定是一种物质被氧化另一种物质被还原

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下列各组中的物质都是电解质的是

A．H₂O、NH₃·H₂O、HNO₃、CH₃CH₂OH    B．HCl、NaBr、SO₃、Na₃PO₄

C．CuSO₄、NaOH、BaSO₄、CH₃COOH     D．NH₃、Na₂CO₃、BaSO₄、NaI

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以下与胶体性质无关的是

A.豆浆中加入盐卤做豆腐

B.用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水

C.向FeCl₃溶液中加入稀NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.肾功能衰竭者常用的血液透析治疗法

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以下有关金属钠说法正确的是

A.金属钠很容易被空气中的氧气氧化，故金属钠的保存通常用水封

B. Na₂O 、Na₂O₂均为碱性氧化物

C. 将金属钠放入FeCl₃溶液中会有红褐色沉淀产生

D. 金属钠切开，表面很快变暗，故Na₂O是灰黑色的

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A. p(Ne)＞p(H₂) ＞p(O₂)      B. p(O₂) ＞p(Ne) ＞p(H₂)

C. p(H₂) ＞p(O₂) ＞p(Ne)     D.p(H₂) ＞p(Ne) ＞p(O₂)

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以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有________。

①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑              ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO

③C+H₂O=CO+H₂                         ④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法是(前两个用化学方程式表示；后两个用离子方程式表示)

(1)Na₂O₂（Na_2­O)______________________________________

⑵Na₂CO₃固体(NaHCO₃固体)___________________________

⑶KCl溶液（K_­2CO₃）________________________________

⑷NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)______________________________

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用化学方程式说明酸性强弱顺序：HCl＞H₂CO₃＞HClO。

_________________________________;__________________________________

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实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,请将该化学方程式改写为离子方程式______________________________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）_________________，___________________；

将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是_______________________________。

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按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①简述如何检验此装置的气密性________

。

②B中浓硫酸的作用是____________________

③C中发生反应的化学方程式为________

④D中现象是____________________，

反应的离子方程式是________

⑤E中收集的气体是____________________

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