以下是某同学配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是A....

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以下是某同学配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是

A.在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体

B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C.定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D.溶液配置完毕，立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶，贴上标签并洗涤容量瓶

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下列关于实验的说法正确的是________

A．把40g NaOH固体放入1000ml水中，即可配制1.00 mol/L 的NaOH溶液

B．实验室配置1 mol/L的盐酸250ml，只需要托盘天平、胶头滴管、250ml容量瓶、烧杯

C．在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低

D．实验室需要480ml 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，可以用500ml的容量瓶配置，需要称取胆矾12.5g

E．制备Fe(OH)₃胶体是将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

F．通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠，通过丁达尔现象可以区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

G．为提高高锰酸钾的氧化能力，可以用盐酸进行酸化

H．将具有漂白性的Cl₂和SO₂等物质的量通入水中，溶液几乎没有漂白能力

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（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是　　　　　　　　　　　　 ，烧杯的实际质量为　　　　 g。

需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图。

（2）指出实验中存在的两个错误：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 .

（3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸　　　　　　 mL。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有　　　　　　　　　　　　 （除量筒外，写出其余四种）。

③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

没有进行洗涤烧杯玻璃棒操作　　　　　　　 ；

倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度__________；

定容时仰视____________________；

用量筒量取浓硫酸时仰视　　　　　　　　 ；

④若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应　　　　　　　　　 。

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（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤

①计算：需要NaOH固体质量。

②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。

③溶【解析】
用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。

④冷却：将溶液冷却至室温。

⑤移液：将冷却溶液用_____________引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏________（高或低）。

⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____________次，并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。

⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____________处，然后，改用____ _________滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________（高或低），应该________。

⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

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实验室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，实验操作步骤有：

A 用托盘天平称一定量的 NaOH 固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解；

B 把溶解得到的溶液立即小心地转移到容量瓶中；

C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 ~ 2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E 将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒充分摇匀。请填写下列空白：

（1）上述操作步骤的正确顺序为（填序号）____________。

（2）需称量_____g 的 NaOH 固体：有错误的操作步骤是_____（填序号）。

（3）下列情况会使本实验所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。

A 在溶解搅拌时，有液体溅出；

B 将 NaOH 放在纸张上称量；

C NaOH 在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中；

D 用带游码的托盘天平称 NaOH 时误用了“左码右物”的方法；

E 定容时仰视刻度线；

F 容量瓶未干燥就用来转移溶液；

G 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；

H 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线。

（4）本实验需要用到的多种仪器，除了烧杯、托盘天平一套、玻璃棒外，要完成该实验还缺少的仪器是_____。

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欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平准确称取固体NaCl 　　　　 g。

（2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①称取所需质量的NaCl

②将溶液转移到容量瓶内

③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀

④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度

⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却

（3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是 　　　　　　

A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

D．定容时俯视

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