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本卷共 39 题，其中：
选择题 35 题，填空题 4 题
简单题 39 题。总体难度: 简单
选择题 共 35 题

  1. 下列说法中，正确的是

    A．KOH的摩尔质量是56g              B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

    C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量

    D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

    B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

    C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

    D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

    C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

    D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

    B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

    C.0.1molCH4所含的电子数为1NA

    D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

    难度: 简单查看答案及解析

  5. NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4  ，用水稀释至 100 mL , H2SO4 的质量分数为 9.8 % B. 在 H2O2  + Cl2  = 2HCl  + O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子

    C ．标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22 . 4L ，质量为 28g

    D ．一定温度下， 1 L  0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L  0. 25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋ 物质的量不同

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列说法不正确的是

    A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

    B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

    C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

    D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A  常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

    B  14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    C  0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

    D  5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列叙述正确的是

    A  48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

    B  常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

    C  0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

    D  标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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  10. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

    C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

    D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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  11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

    A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

    B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA

    C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

    D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

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  12. 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

    A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子

    B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+

    C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子

    D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA

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  13. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA     B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

    C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA        D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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  14. 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是

    A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA 

    B. 乙烯和环丙烷（C3H6  ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子

    C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA

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  15. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

    向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

    A.            B.      C.n=m+17Vc      D. ＜  ＜

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  16. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

    A．NO2            B.N2O2            C.N2O                  D.N2O4

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  17. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

    A．0.2mol中子             B．0.4mol电子

    C．0.2mol质子             D．0.4mol分子

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  18. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

    B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA

    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

    D．3.4中含N—H键数目为

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  19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA

    B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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  20. 有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（    ）

    A.   44         B. 48        C.  64         D.  71

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  21. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

    A．物质的量之比为3：2      B．质量之比为3：2

    C．摩尔质量之比为2：3      D．反应速率之比为2：3

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  22. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所

    得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

    A．    B．和    C．和   D 和FeO

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  23. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（    ）

    A． 1000mL , 212g   B.  950mL , 201.4g   C.   500mL  , 286g   D.  1000mL, 201.4g

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  24. 浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

    A.1    B . 2    C . 3    D. 4

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  25. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

    A  V1＞V2＞V3    B  V1＞V3＞V2    C  V2＞V3＞V1    D  V3＞V1＞V2

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  26. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是

    A  AB    B  A2B3    C  AB2    D  AB3

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  27. 在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是

    A． 6.72 L         B． 7.84 L            C．10.08 L          D．13.44 L

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  28. 将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是

    A. 4            B.  3               C. 2               D. 1

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  29. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol-1

             CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890KJ· mol-1

    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    A．1∶1                            B．1∶3

    C．1∶4                            D．2∶3

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  30. 1 mol HO                                                与足量的NaOH

    溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

    A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

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  31. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反

    应的离子方程式，其中不正确的是

    A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

    B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

    C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

    D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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  32. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

    A．2 ｍol·L-1 H2SO4溶液          B．18 mol·L-1 H2SO4溶液

    C．6 mol·L-1 KOH溶液            D．3mol·L-1HNO3溶液

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  33. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A  若管道漏气遇氨就会产生白烟    B  该反应利用了Cl2的强氧化性

    C  该反应属于复分解反应          D  生成1molN2有6mol电子转移

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  34. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这

    三种气体的压强（P）从大到小的顺序是

    A．P(Ne)>P(H2)>P(O2)     B．P(O2)>P(Ne)>P(H2)

    C．P(H2)>P(O2)>P(Ne)     D．P(H2)>P(Ne)>P(O2)

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  35. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4=2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O

    其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

    A．10mol    B．11mol    C．12mol    D．13mol

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填空题 共 4 题

  1. 在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为________  。

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  2. 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。

    （1）一个12C原子的质量  （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量

    （4）O2的相对分子质量   （5）气体摩尔体积

    （6）98%()硫酸的物质的量浓度            （7）44gCO2所含的分子个数

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  3. 烟气中是NO和的混合物（不含）。

    （1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

    （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

    （3）已知：     ①

                  ②

    含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

    （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：

    NO+2HNO3→3NO2+H2O

       当烟气中时，吸收率最高。

    烟气含2000mg，其中。

    计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

    （ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

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  4. 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

    xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)

    （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

    孔雀石：________；石青：________。

    （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2

    3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定

    该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

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