已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 ...

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1

         CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1                            B．1∶3

C．1∶4                            D．2∶3

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已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6kJ· mol^-1  ，CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890kJ· mol^-1，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（   ）

A．1∶1    B．1∶3     C．1∶4      D．2∶3

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已知：

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）        ΔH= －571.6kJ· mol^－1

CH₄（g）+ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH= －890kJ· mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶3           B．1∶4          C．1∶1           D．2∶3

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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　 ）

A. 1∶1　　 B. 1∶3　　 C. 1∶4　　 D. 2∶3

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已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是(　　 )

A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量

C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量

D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

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已知2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(l）△H＝—571.6kJ·mol^—1，2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g）△H＝—483.6kJ·mol^—1。下列说法正确的是

A．1molH₂O(l)变成1mo1H₂O(g)，吸收88 kJ能量

B．1 molH₂O(g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的总能量小于2molH₂O(l)的能量

D．可以寻找特殊催化剂使H₂O分解，同时放出能量

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已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A. 2：3　　 B. 1：3　　 C. 3：2　　 D. 3：1

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