2014-2015学年浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为

A．12.3%　　　　　 B．15.4%　　　　　 C．13.4%　　　　 D．17.0%

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在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素　　　　　　 B．单质　　　　　　 C．分子　　　　　　 D．氧化物

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NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．78gNa2O2所含有的离子数为3NA

B．1mol甲基中含有电子数为10NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D．1molC10H22分子中共价键总数为22NA

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标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为

A．4:1　　　　　　　　 B．1:2　　　　　　　 C．2:1　　　　 　　 D．1:4

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下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的是

A. HCl+NaOH＝NaCl+H2O　　　　　　　　　　　　　　 B．Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O

C．Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O　　　　　 　　 D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

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下表中物质的分类组合完全正确的是

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既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是

A．Al（OH）3　　　　　 B．NaAlO2　　　　　 C．AlCl3　　　　　　 D．Al

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在VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- 的物质的量浓度为

A．125m / 9V　 mol/L　　　　　　　　　　 B．125m / 36V　 mol/L

C．125m / 54V　　 mol/L　　　　　　　　 D．125m / 18V　　 mol/L

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高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是

A．该反应是置换反应　　　　　　 B．钾元素化合价降低

C．Fe（OH）3发生还原反应　　　　 D．Cl2是氧化剂

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是

A．用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属

B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023

C．0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6．02×1023

D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6．02×1023

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通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该装置实现化学能向电能的转化

B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2

D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

C．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA

D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述正确的是

A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．操作A是结晶或重结晶

C． B是提纯操作，常用蒸馏

D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

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短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A．X2Y5　　　　　 B．XY42－　　 　　 C．XY2－　　　 　 D．XY3－

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5NA个氧原子

B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA

C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NA

C．22.4lCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。

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某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe（OH）3 、沉淀I一定是Al（OH ）3

D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L-1·s-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1　　 其中正确的是

A．①③　　　　　　 　 B．①④ 　　 　　　　 C．②③　　　　　 　　 D．③④

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c（H+） =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

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有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

C．离子半径：C＞A＞B

D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

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在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

A．金属元素　　 　　　　 　 B．稀有气体元素

C．非金属元素 　　　　　　 D．无法确定为哪一类元素

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用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A．①⑤④③　　　　 　 B．②③④③　　　　 　 C．②③⑤③　　　　 　　 D．①⑤③

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下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

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有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60moL·L－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．⑤＞④＞③＞②＞①　　　　　　　　　　　 B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤　　　　　　　　　　　 D．①＞②＞③＞④＞⑤

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有BaCl2和NaCl的混合溶液2．0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0．5mol H2SO4、2．0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A．0．5 mol·L-1　　　　 B．0．75 mol·L-1　　　　

C．1．5 mol·L-1　　　　 D．1．0 mol·L-1

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从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

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在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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（7分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是　　　　　 　 mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取　　　 mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为　　　　　　　　　 。

（3）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：　　　　 。

②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：　　　　 　　 。

③定容时仰视观察液面　　　　　　 。

（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因　　　　　　　　 。

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（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______________。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________。

（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。

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（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

请回答下列问题：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）　　　　 。

①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质

②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可

③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成

④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

（3）用电子式表示D2Z的形成过程：　　　　　　 ，D2Z水溶液显　　　　　 性用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　 。

（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是　　　　 g，该反应中转移电子的物质的量是　　　 　　 mol。

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（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

（1）图中表示两个常见的固氮反应：

①N2＋3H22NH3

②N2＋O22NO的平衡常数（lg K）与温度的关系，

根据图中的数据判断下列说法正确的是________（填序号）。

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____　　 ___。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：

①N2（g）＋3H2O（l）2NH3（g）＋O2（g） ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

（4）已知：4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。

②该燃料电池的负极反应式是____________。

（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_____________。

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