（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。（1）图中表示...

（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

（1）图中表示两个常见的固氮反应：

①N2＋3H22NH3

②N2＋O22NO的平衡常数（lg K）与温度的关系，

根据图中的数据判断下列说法正确的是________（填序号）。

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____　　 ___。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：

①N2（g）＋3H2O（l）2NH3（g）＋O2（g） ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

（4）已知：4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。

②该燃料电池的负极反应式是____________。

（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_____________。

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置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是　　　　　　　 。

（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

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氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中该反应的氧化剂为_____________（填化学式，下同），还原剂为_________________，若反应产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量为________mol，反应转移的电子数是_______________。

（2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为___________________（用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_________________。

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氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。

(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。

(2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_________，属于碱的是___________。

(3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_________，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是___________。

(4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的化学性质主要有_____________________。

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铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：　　　　 　 　　 。

（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：

①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式　　　　　　　　　　 　　 。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为　　　　 　　　　 。

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氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________．

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气；

①制取氨气的化学方程式为__________________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能；

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。

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氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________．

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气；

①制取氨气的化学方程式为__________________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能；

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。

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（12分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为__________________．

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．

①制取氨气的化学方程式为__________________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g．

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________．

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氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：

(1)写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）______________________________。

(2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。

(3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。

③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。

a H2 b NO2 c HNO3　　 d NH4NO3

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。

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（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是________。

（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是________色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为。

（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为________g。

（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________。

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