2014-2015学年广东省高二上学期第一次月考理科化学卷（解析版）

下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

难度: 简单查看答案及解析

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

难度: 简单查看答案及解析

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　　　　　　　　　　　 △H= -393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 △H= -571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　　　 　 △H= +890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)　　 △H= -2800 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的

A．正反应为放热反应

B．正反应为吸热反应

C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变

D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小

难度: 简单查看答案及解析

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s　　　　　　 B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s 　　　　　　　　 D．υ(A)=0.15 mol / L·s

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X的百分含量不再发生变化　　　　　

B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1　　

C．容器内气体的质量不再发生变化　　　

D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

难度: 中等查看答案及解析

现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol·L－1·s－1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)＝2Z(g)

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下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H= -285.8kJ/mol

D．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)　 △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

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下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)　　　 △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)　　 △H= - 57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s) + O2(g) == SO2(g)　　　　　　　　　　　　　 △H= -269.8kJ/mol(反应热)

D．2NO2==O2+2NO　　　　　　　　　　　　　　　　 △H= +116.2kJ/mol(反应热)

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反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大　　

D．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　 ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)　 ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol

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填空题( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。

（2） 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________________。

（3）25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为　　　　　　　 ，其表示燃烧热的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为　　　　　 ，其表示中和热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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填空题( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH= –393.5kJ/mol

②CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH= –283kJ/mol

根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为____________________________。

（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为　　　　　　　　　　　　 。

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简答题(7分)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH= -196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为　　　　　　　　　 ；平衡时SO2浓度为　　　　 ；

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)　　　　　　　　 ；

A．容器内气体的总压强不再发生变化　　　　　　

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化　　　　

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

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简答题( 9分)（1）已知：C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g)　　 △H1

H2O(g)==H2O(l)　　　　 △H2 ；　　

C2H6O(g)==C2H6O(l)　　 △H3

若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为　　　　　　　　　　 (用符号表示)

（2）对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率　　　　　　　 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率　　　　　　　 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中反应是　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应　　　　　 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH=　　　　　　 (用含E1、E2的代数式表示)。

（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能　　　　　 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数　　　　 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率　　　　 ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。

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(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)；若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率(要有计算过程)。

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