已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/molNa2O2(...

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　 ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)　 ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol

高二化学选择题中等难度题

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已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A.CO 的燃烧热为566kJ/mol
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－452 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023

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已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　　 ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH=－452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+1\2O2（g）△H=-266kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．2molCO2（g）与2molNa2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数约为1．204×1024
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol
D．如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= -- 566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＜ --452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= -- 566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＜ --452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

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