已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+1\2O2(g)△H=-266kJ/mol
根据以上热化学方程式,下列判断正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.2molCO2(g)与2molNa2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移数约为1.204×1024
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/mol
D.如图可表示CO生成CO2,的反应过程和能量关系
高二化学选择题中等难度题
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023
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已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+1\2O2(g)△H=-266kJ/mol
根据以上热化学方程式,下列判断正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.2molCO2(g)与2molNa2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移数约为1.204×1024
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/mol
D.如图可表示CO生成CO2,的反应过程和能量关系
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已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为566 kJ/mol
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<﹣452 kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移数为4NA
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g);△H=﹣226kJ/mol;根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<﹣452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×1024
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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已知: ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为 283 kJ
B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023
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已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1;
Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1
根据以上热化学方程式和图像判断,下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>−452 kJ·mol−1
C. 上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D. 根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
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已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1;
Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1
根据以上热化学方程式和图像判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>−452 kJ·mol−1
C.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
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已知: ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为 283 kJ
B. 反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C. 反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023
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已知:Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + ΔH=-226 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=+452 kJ/mol
C.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量
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