2011-2012学年北京市西城区中考二模化学试卷（解析版）

地壳中含量最多的元素是

A．氧                  B．硅              C．铝             D．铁

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空气成分中，能供给呼吸的气体是

A．氮气                B．氧气            C．二氧化碳       D．稀有气体

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下列变化属于物理变化的是

A．酒精挥发            B．牛奶变酸        C．蔬菜腐烂       D．高粱酿酒

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青少年体内因缺乏钙元素易患的疾病是

A．甲状腺肿大          B．贫血            C．佝偻病         D．夜盲症

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将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是

A．食盐                B．食用油          C．白醋           D．蔗糖

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下列物质中，属于纯净物的是

A．蒸馏水              B．矿泉水          C．石灰水         D．汽水

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下列物质中，能作磷肥的是

A．NH₄NO₃               B．CO(NH₂)₂         C．Ca(H₂PO₄)₂      D．K₂CO₃

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与元素化学性质关系最密切的是

A．质子数              B．电子数          C．中子数         D．最外层电子数

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下列物质的化学式书写正确的是

A．硫酸铁（FeSO₄）     B．氢氧化铜（CU(OH)₂） C．硝酸钠（NaNO₃） D．氧化汞（AgO）

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下列方法能够区分硬水和软水的是

A．观察颜色状态                           B．加入活性炭搅拌

C．加入肥皂水搅拌                         D．加入澄清石灰水搅拌

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下列实验操作正确的是

A．倾倒液体            B．称量固体        C．点燃酒精灯   D．检查装置的气密性

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除去污水中的异味最有效的方法是

A．搅拌                B．过滤            C．静置         D．吸附

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下列做法会损害身体健康的是

A．用生石灰做食品干燥剂                   B．向汤中放入适量加碘食盐

C．用甲醛溶液浸泡海产品                   D．用小苏打作焙制糕点的发酵粉

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下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是

A．草木灰水呈碱性                         B．鸡蛋清呈碱性

C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱           D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红

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下列安全措施不正确的是

A．加油站内及附近，要严禁烟火

B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭

D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

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物质甲长期敞口放置会变质。下列说法正确的是

A．甲一定是氢氧化钠                       B．甲变质一定是与氧气发生了反应

C．甲变质后质量一定会减小                 D．甲变质一定是由化学反应引起的

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物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是

A．干冰升华吸热，可用于人工降雨           B．氧气能支持燃烧，可用作燃料

C．洗洁精具有乳化功能，可用于去油污       D．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤

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电解水的实验装置如右图所示。下列叙述不正确的是

A．试管a中的气体是H₂

B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃

C．电解水产生的H₂和O₂的质量比为2∶1

D．电解水反应的化学方程式为2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

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芜湖铁画是中国工艺美术中的一朵奇葩。它以低碳钢为主料，经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成。下列叙述不正确的是

A．低碳钢具有延展性    B．给铁画喷漆既美观又防锈蚀

C．制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗       D．制作铁画的多道工艺均属于物理变化

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科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳（C₂O₃）。实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的叙述不正确的是

A．是一种有毒气体                         B．能使澄清石灰水变浑浊

C．在一定条件下能还原氧化铁               D．在O₂中充分燃烧的产物是CO₂

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化学中存在某些“相等”的关系。下列说法不正确的是

A．化学反应前后原子数目一定相等

B．中和反应前后溶液中水的质量相等

C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等

D．化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等

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一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。其中M₂与M₁的差表示的是

A．生成MgO的质量                B．参加反应的Mg的质量

C．参加反应的O₂的质量           D．剩余的O₂的质量

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某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）会将水中的余氯（HClO等）除去。下列关于该净水丸的叙述正确的是

A．优氯净由4种元素组成

B．经过净水丸处理过的水为纯净物

C．使用净水丸时，要先破碎后再使用

D．除去余氯的反应之一：Na₂SO₃ + HClO ＝ Na₂SO₄ + HCl，该反应不属于复分解反应

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下列化学实验的“目的、操作、现象、结论”对应且合理的是

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向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是

A．滤液中一定含有FeCl₃ B．过滤后得到的固体可能是纯净物

C．反应后固体的质量可能会增加             D．反应后溶液的质量一定会减少

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化学与生活密切相关。

（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是________。

（2）常见的化石燃料有天然气、石油和________。它们都能与氧气反应生成一种可引起温室效应的气体，该气体的化学式是________。

（3）下列关于“节约能源、保护环境”的做法正确的是________。

A．直接排放工业废水    B．使用可降解的塑料袋

C．大力发展火力发电    D．发展太阳能、风能等新能源

（4）铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应。铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种可燃性气体。完成该反应的化学方程式：

2Al + 2NaOH + 2H₂O ＝ 2NaAlO₂ + ________。

（5）生活中常用管道煤气（主要成分C₄H₁₀）和天然气（主要成分CH₄）两种燃料。若完全燃烧等质量的C₄H₁₀和CH₄，C₄H₁₀消耗氧气的质量________CH₄消耗氧气的质量

（填“﹥”、“﹤”或“＝”）。

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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）现有下列微粒：①Na⁺ ②3H  ③3N₂  ④CO₃^2—。其中能表示3个原子的是________（填序号），①和④两种微粒构成的化合物属于________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）次氯酸钙[Ca(ClO)₂]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)₂中氯元素的化合价是________，其中钙元素和氧元素的质量比是________（最简整数比）。

（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是________。

A．该反应中共有4种原子                B．该反应中有单质生成

C．该反应中元素化合价都不变            D．化学变化中分子和原子均可再分

E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3

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水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过________方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。

（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是________。若用10%的NaCl溶液来配制

100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水________g。

（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。

①20℃时，0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时，所得溶液中水的质量________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是________（写计算式）。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________。

A．溶液的质量可能不变  B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大            D．可以升温使之变成不饱和溶液

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冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。

（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。

①锰钢的主要成分是Mn、C和____。

②锰钢属于________。

A．合成材料             B．合金      C．金属材料      D．化合物

（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH₃COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是________（最后结果保留一位小数）。

（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl₃等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)₃为难溶的碱。

①“操作1”的名称是________；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是________。

②第二次加入盐酸的主要目的是________。

③固体乙的成分是________。

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根据下图所示实验装置，回答问题。

（2）实验B中的现象是________，此实验说明二氧化碳具有的性质是________。

（3）实验C中玻璃管内发生反应的化学方程式是________，该装置的不足之处是________

【解析】（1）根据分子不断运动进行解答（2）根据二氧化碳的性质进行解答（3）根据一氧化碳和氧化碳生成铁和二氧化碳进行解答

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有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验。已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以发生复分解反应。

（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是________。

（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是________。

（3）将上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是________。

（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是________。

（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种。B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物。B、C、E溶液中溶质可能是________。

【解析】根据酚酞遇碱变红，碳酸钠和盐酸生成氯化钠和水，二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，进行解答

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某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。

【资料】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是________。其中发生反应的化学方程式是________。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是________。

（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集   体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是________。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是________。

【解析】（1）根据白磷着火点低，白磷燃烧产生白烟五氧化二磷，燃烧的条件进行解答

（2）根据镁和盐酸生成氯化镁和氢气，碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水，二氧化碳，氢氧化钠和氯化钙生成氢氧化钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应时b管内压强减小，进行解答

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红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。

同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。

【实验探究】

甲同学的方案：

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是________。并设计如下实验方案继续验证。

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有________。

（2）③中反应的化学方程式是________。

乙同学对滤渣B又进行探究。

【反思与评价】

丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。

【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是________。

【解析】根据铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，含铁离子的溶液是浅绿色，CaO和水生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答

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工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：

MgCl₂(熔融)     Mg + Cl₂↑。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。

【解析】由生成镁的质量根据化学方程式可以计算出氯化镁的质量．

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金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S    A₂S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：

根据上述信息，回答问题：

（1）元素A的相对原子质量为。

（2）丙组实验中a∶b为________（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。

【解析】（1）由甲、乙的反应可知，4g A和1gB完全反应生成5g的A₂S，进行解答

（2）生成3gA₂S，一种情况时A全部反应，一种是S全部反应进行解答

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