水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过________方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐。
(2)0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是________。若用10%的NaCl溶液来配制
100 g 0.9%的氯化钠溶液,需加水________g。
(3)熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
①20℃时,0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时,所得溶液中水的质量________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中溶质的质量分数是________(写计算式)。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是________。
A.溶液的质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大 D.可以升温使之变成不饱和溶液
九年级化学填空题中等难度题
(2014•安定区校级模拟)水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用.
(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过 方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐.
(2)0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是 .若用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液,需加水 g.
(3)熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示.
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
①20℃时,0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中,搅拌,所得溶液中氢氧化钙的质量 (填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中溶质的质量分数是 (写计算式).
②采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液.下列说法正确的是 .
A.溶液的质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大 D.可以升温使之变成不饱和溶液.
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(6分)水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过 方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐。
(2)0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是 。若用10%的NaCl溶液来配制100 g 0.9%的氯化钠溶液,需加水 g。
(3)熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
①20℃时,0.74g熟石灰放入到盛有100 g水的烧杯中,搅拌,所得溶液中氢氧化钙的质量 g,溶液中溶质的质量分数是 (写计算式)。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是 。
A.溶液的质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大 D.可以升温使之变成不饱和溶液
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(6分)水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过________方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐。
(2)0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是________。若用10%的NaCl溶液来配制
100 g 0.9%的氯化钠溶液,需加水________g。
(3)熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
①20℃时,0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时,所得溶液中水的质量________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中溶质的质量分数是________
(写计算式)。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是________。
A.溶液的质量可能不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大
D.可以升温使之变成不饱和溶液
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水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过________方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐。
(2)0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是________。若用10%的NaCl溶液来配制
100 g 0.9%的氯化钠溶液,需加水________g。
(3)熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
①20℃时,0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时,所得溶液中水的质量________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中溶质的质量分数是________(写计算式)。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是________。
A.溶液的质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大 D.可以升温使之变成不饱和溶液
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温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
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水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用.
(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过_____方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐(粗盐中难溶性杂质的去除)的主要步骤是_________、_____、_____.
(2)写出下列溶液中溶质的名称:
溶 液 | 澄清的石灰水 | 医疗消毒用高锰酸钾溶液 | 38°“稻 花香”白 酒 | 稀硫酸 | 镁与稀硫酸恰好反应后 |
溶 质 | ________ | _______ | _______ | _______ | _______ |
(3)KCl溶液跟其它溶液一样,都具有稳定性和_____性;测得KCl溶液的pH=7,说明KCl溶液呈_____性.
(4)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与_____有关.喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与_____有关
九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
溶液 | 澄清的石灰水 | 医疗消毒用高锰酸钾溶液 | 38°“稻花香”白酒 | 稀硫酸 | 镁与稀硫酸恰好反应后 |
溶质 |
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(7分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)区分软水和硬水的试剂是 。
(2)采用如图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水,淡化膜能使水分子通过,其他离子不能通过。这一淡化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物,通过如下操作可得到氯化钠。
【资料:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 】
①操作I的名称是 ,加入Na2CO3溶液的目的是 。
②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液,主要步骤是:计算(需再加入氯化钠和水的质量分别是 、 )、称量、量取、 、装瓶贴标签。
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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.
(1)为了防止水的污染,下列做法中,有利于保护水资源的是 (填序号).
①抑制水中所有动、植物生长; ②不任意排放工业废水;
③大量使用化肥农药; ④生活污水经过净化处理后再排放.
(2)从组成角度看:水是由________组成的.
(3)根据上图,回答问题.
①交点P的含义是________.
②随温度升高,氢氧化钙溶解度的变化趋势是________.
③如下图所示,小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液,分别放入装有等质量水的大烧杯中,若向大烧杯中的水(室温)中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解.
下列关于该实验的说法中,正确的是________(填字母序号).
A.甲、乙的小烧杯中有晶体析出,丙的小烧杯中变浑浊
B.整个过程中,三只小烧杯中溶剂的质量不变
C.80℃时,硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度
D.整个过程中,三种物质的溶液均为饱和溶液.
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温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | ||
溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
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