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室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）难度: 中等查看答案及解析
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下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+难度: 中等查看答案及解析
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）
A．-1780kJ/mol
B．-1220 kJ/mol
C．-450 kJ/mol
D．+430 kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42- C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．A
B．B
C．C
D．D难度: 中等查看答案及解析
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LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4 负极 Li-e-═Li+下列说法中正确的是（ ）
A．充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原难度: 中等查看答案及解析
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化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展难度: 中等查看答案及解析
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下列叙述正确的是（ ）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价难度: 中等查看答案及解析
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现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
A．①④②③⑥⑤
B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤
D．④①②③⑥⑤难度: 中等查看答案及解析
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某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL、1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用广泛pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2．其中合理的是（ ）
A．只有①④
B．只有②④
C．只有①③
D．只有②⑤难度: 中等查看答案及解析
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常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L-1盐酸
D．提高溶液的温度难度: 中等查看答案及解析
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将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+）
B．Ka（HF）
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
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NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子难度: 中等查看答案及解析
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的难度: 中等查看答案及解析
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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极难度: 中等查看答案及解析
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．向Mg（HCO3）2中加足量的Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2+2OH- 难度: 中等查看答案及解析
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某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能难度: 中等查看答案及解析
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下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
C．沸水中滴加适量饱和FeC13溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④＞②＞③难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4和H2O
B．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电镀时，应将应将待镀的金属制品作阳极；粗铜的精炼，应将粗铜作阴极难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大难度: 中等查看答案及解析
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温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．
下列说法正确的是（ ）t/s 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0.32 0.38 0.40 0.40
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%难度: 中等查看答案及解析
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25℃101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H+（aq）+SO4 2-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
C．KOH（aq）+
H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）难度: 中等查看答案及解析
Cl2↑+H2+2OH- 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
H2SO4（aq）=
