2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下期末文科化学试卷（解析版）

下列有关化学用语错误的是 （　 ）

A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6

B．碳原子的外围电子轨道表示式：

C．碳﹣14的原子组成符号： C

D．Cl﹣的结构示意图

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元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）

A. Bi元素的质量数是209

B. Bi元素的相对原子质量是209.0

C. Bi原子6p能级有一个未成对电子

D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（　 ）

A．CO2　　 B．N2O　　 C．CH4　　 D．N2

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以下性质的比较中，正确的是（ ）

A. 晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

B. 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

C. 共价键的键能：C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si

D. 沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

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下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）

A. 24Cr3+　　 B. 26Fe3+　　 C. 27Co3+　　 D. 29Cu+

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下列叙述错误的是（　 ）

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

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只有阳离子而没有阴离子的晶体是（　 ）

A．分子晶体　　 B．金属晶体　　 C．原子晶体　　 D．离子晶体

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下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（　 ）

A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B．氯化铵与苯分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．碘与干冰分别受热变为气体

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下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（　 ）

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由极性键构成的非极性分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．1 mol S8中含有8 mol S﹣S键

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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　 ）

A．K3C60中只有离子键　　

B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电　　

D．C60与12C互为同素异形体

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下列各项叙述中正确的是（ ）

A. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

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肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　 ）

A．CO2和H2O　　 B．CCl4和KCl　　 C．NaCl和HCl　　 D．SO2和SiO2

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分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（　 ）

A．5种　　 B．6种　　 C．7种　　 D．8种

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双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　 ）

A．双酚A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2

D．反应②的产物中只有一种官能团

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BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（　 ）

A． 属于芳香烃

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

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2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸．经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．

（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是　　　 ．

（2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为　　　 ，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因　　　 ．

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按要求回答下列问题：

（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为　　　　 ．

（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于　　　　 晶体；基态Ni原子的电子占有　　　　 种能量不同的原子轨道．

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．

如①CH2═CH2②CH≡CH③④等，其中C原子为sp2杂化的分子有　　　　 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为　　　　 形．

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A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　 （用元素符号表示）．

（2）M是含有　　　　 （填“极性”或“非极性”）共价键的　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子．

（3）W分子的空间构型为　　　　 ．

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碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：

CH3COONa+NaOHCH4↑+X（已配平）

①X属于　　　　 晶体（填晶体类型）；

②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　 ．

（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

①金刚石中碳原子的杂化方式为　　　　 ；

②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是　　　　 个．

难度: 中等查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）．

（1）元素B位于元素周期表的　　　 （填“s”、“p”或“d”）区．

（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有　　　 （填分子式）．

（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为　　　 ．

（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有　　　 个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 cm3．

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乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：

据此回答下列问题：

（1）X生成Y的化学方程式为　　　　 ，生成物Y中含有官能团的名称为　　　　 ．

（2）发生反应④所需的条件是　　　　 ，该反应的反应类型为　　　　 ．

（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是　　　　 ．

A．纯碱溶液　 B．NaOH溶液　　　 C．金属钠　　　 D．银氨溶液

（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是　　　　 （填序号）．

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